Oxido - Reducción

Oxidación es cuando un átomo

• pierde electrones

• gana electrones

• pierde protones

• gana protones

En la reacción H₂ + I₂ → 2HI,

el número de oxidación del I₂ es

• -1

• 0

• +1

• +2

De la reacción

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

_{Su igualación correcta es}

• 2 + 1 → 1 + 1

• 2 + 1 → 1 + 3

• 2 + 3 → 1 + 3

• 2 + 3 → 1 + 1

El Proceso químico en los que tiene lugar alguna variación en el número de oxidación de los elementos químicos, se llama

• Reacción iónica

• Reacción de reducción

• Reacción oxido-reducción

• Reacción de oxidación

De la reacción:

KOH + Cl₂⁰ → KCl^-1 + KCl⁺⁵O₃ + H₂O

Del Cl₂⁰ a Cl⁺⁵ se produce:

• oxidación de + 5ē

• oxidación de - 5ē

• reducción de + 5ē

• reducción de - 5ē

Las semireacciones se forman de los elementos que cambian el número de oxidación. De la reacción:

KOH + Cl₂⁰ → KCl^-1 + KCl⁺⁵O₃ + H₂O

Determine las semireacciones que se forman

• Cl₂⁰ - 5ē → Cl⁺⁵

  Cl₂⁰ + 1ē → Cl^-1

• Cl₂⁰ - 5ē → Cl⁺⁵

  Cl - 1ē → Cl^-1

• Cl₂⁰ + 5ē → Cl⁺⁵

  Cl₂⁰ + 1ē → Cl^-1

• Cl₂⁰ + 5ē → Cl⁺⁵

  Cl₂⁰ - 1ē → Cl^-1

El subíndice se multiplica por todos, menos el elemento que lo posee.

De las semireacciones

Mn₂⁺² - 2ē → Mn⁺⁴

O₂^-1 +1ē → O₂^-2

Al multiplicar los subíndices nos queda:

• Mn₂⁺² - 2ē → Mn⁺⁴

  O₂^-1 +1ē → O₂^-2

• Mn₂⁺² - 2ē → 2Mn⁺⁴

  O₂^-1 +2ē → 2O₂^-2

• Mn₂⁺² - 4ē → 2Mn⁺⁴

  O₂^-1 +2ē → O₂^-2

• Mn₂⁺² - 4ē → 2Mn⁺⁴

  O₂^-1 +2ē → 2O₂^-2

Neutralice o elimine el número de electrones de la semireacción

Cl₂⁰ - 10ē → 2Cl⁺⁵

Cl₂⁰ + 2ē → 2Cl^-1

• Cl₂⁰ - 10ē → 2Cl⁺⁵ x2

  Cl₂⁰ + 2ē → 2Cl^-1 x5

• Cl₂⁰ - 10ē → 2Cl⁺⁵

  Cl₂⁰ + 2ē → 2Cl^-1 x5

• Cl₂⁰ - 10ē → 2Cl⁺⁵ x5

  Cl₂⁰ +2ē → 2Cl^-1

• Cl₂⁰ - 10ē → 2Cl⁺⁵

  Cl₂⁰ + 2ē → 2Cl^-1 x10

El número de oxidación del elemento oxigeno es 2-. A excepción de los peróxidos, en donde su número de oxidación es:

• 2+

• 1+

• 1-

• 0

Los no metales en las reacciones pueden tener carga:

• positiva +

• positiva y negativa +, -

• negativa -