sav-bázis

Melyik állítás helyes? Ha egyensúlyra vezető reakcióban katalizátort alkalmazunk, a katalizátor hatására:

• csak az exoterm reakció sebessége változik

• több lesz a termék

• csökken a visszaalakulás sebessége

• kisebb lesz az aktiválási energia

Brönsted savak azok melyek

• nem csak vizes kötegben képesek protont leadni

• csak ionokra értelmezhetőek

• melyek az atommagból adják le a protonokat

• csak vizes oldatban értelmezhetőek

Bázisnak nevezzük azokat a vegyületeket:

• amik elektron felvételre képesek

• amik proton felvételre képesek

• amik elektron leadásra képesek

• amik proton leadásra képesek

Melyek igazak?

• A savak bárminek képesek protont leadni

• A sav akkor erős sav ha nagy a pH-ja

• A sav akkor erős ha teljes mértékben képes disszociálódni

• Ha a K_s értéke =1

Melyik hamis?

• A savak pH-ja magas

• A savak pH értéke mindig alacsony (0-7)

• csak az tekinthető savnak ami az összes protonját leadja

• Az atommagban lévő protonok nem vesznek rész a sav-bázis reakciókban

Mi a pH?

• Megadja egy oldat kémhatását

• Megmutatja egy oldat színét

• Megmutatja mennyi protonja van egy savnak

• Megmutatja mennyi protonja van egy bázisnak

A pH a:

• H₃O⁺ ionok egyensúlyi koncentrációjának negatív alapú 10-es logaritmusa

• OH^- ionok egyensúlyi koncentrációjának negatív alapú 10-es logaritmusa

Melyik oldat savasabb?

• 1 mol/dm³ koncentrációjú HCl oldat

• 1 mol/dm³ koncentrációjú H₂SO₄ oldat

• 1 mol/dm³ koncentrációjú NaOH

• 1 mol/dm³ koncentrációjú ecetsav oldat

A felsoroltak közül melyik lehet sav-bázis pár?

• víz + víz

• víz + HCl

• HCl + HNO₃

• NaOH + NaOH

Desztillált vízben a H₃O⁺ és az OH^- ionok aránya 20⁰C-on?

• H₃O⁺ < OH^-

• H₃O⁺ = OH^-

• H₃O⁺ > OH^-

• csak H₃O⁺ van a vízben

• csak OH^- van a vízben