Chimie Enthalpie et Chaleur

Je suis l'énergie nécessaire pour défaire presqu'entièrement toutes les molécules de réactifs et entamer une réaction chimique

• Complexe activé

• Énergie directe d'activation

• Chaleur molaire

• Chaleur massique

En vous fiant au graphique, quelle serait l'énergie du complexe activé ?

• 0 KJ

• 3452 KJ

• -802 KJ

• 2650 KJ

En vous fiant au graphique, quelle serait l'énergie à ajouter aux produits pour effectuer la réaction inverse.

• 0 KJ

• 3452 KJ

• -802 KJ

• 2650 KJ

En vous fiant au graphique, quel serait le  $\Delta H$ de la réaction ?

• 0 KJ

• 3452 KJ

• -802 KJ

• 2650 KJ

Qu'est-ce qu'un complexe activé?

• Une molécule qui accélère une réaction chimique

• Un état transitoire qui n'est ni un réactif ni un produit et qui est très énergétique

• Les réactifs et les produits décomposés

• Un état peu énergétique, transitoire et de courte durée.

Que vaut la chaleur molaire de réaction?

• 40 kJ/mol

• -35 kJ/mol

• 50 kJ/mol

• -50 kJ/mol

Quel énoncé est entièrement vrai?

• Bris de liaisons donne un ∆H < 0

• Construction de liaisons chimiques est la partie exothermique de la rx

• Si E pour le bris de liaisons est plus élevée que E pour la construction de liaisons alors ∆H < 0

• Si E pour le bris de liaisons est plus élevée que E pour la construction de liaisons alors la rx est Endothermique

Qu'est-ce que l'étape déterminante d'un mécanisme réactionnel?

• L'étape la plus rapide

• L'étape nécessitant le moins d'énergie

• L'étape généralement la plus lente et nécessitant le plus de d'énergie

• La dernière étape

Quelle formule est bonne?

• ∆H = Hr - Hp

• ∆H = Ei - Ea

• ∆H + Ei = Ea

• ∆H = H construction de liaisons - H bris de liaisons

Que vaut l'énergie d'activation de la 2e étape?

• 750 kJ/mol

• 600 kJ/mol

• 450 kJ/mol

• 375 kJ/mol