Química - 2ª série

O BPA se comporta no organismo como estrogênio, com isso, sua ingestão pode provocar puberdade precoce e infertilidade, além de aumentar a incidência de câncer de ovário e endométrio.

Observe a estrutura do BPA, sua fórmula molecular é:

• C₁₅H₁₆O₂

• C₉H₁₆O₂

• C₁₅H₃₂O₂

• C₉H₂₄O₂

• C₁₅H₂₄O₂

A sarcomicina é um metabolito proveniente de um antibiótico extraído do Streptomyces erythro-chromogenes que tem atividade inibidora do crescimento de certos tumores.

É correto afirmar que o número de carbonos primários, secundários e terciários existentes na molécula da sarcomicina é, respectivamente:

• 1, 2 e 3

• 2, 3 e 2

• 3, 1 e 3

• 2, 2 e 3

• 1, 3 e 4

O náilon é um polímero de condensação, mais especificamente da classe das poliamidas, que são polímeros formados pela condensação de um diácido carboxílico com uma diamida. Uma das variedades desse polímero pode ser obtida por meio de uma matéria-prima denominada de caprolactana, cuja fórmula estrutural está apresentada na figura.

Analisando essa cadeia, podemos classificá-la em:

• Fechada, insaturada, heterogênea, mononuclear.

• Alicíclica, insaturada, heterogênea, mononuclear.

• Fechada alicíclica, saturada, heterogênea, mononuclear.

• Fechada alicíclica, insaturada, homogênea, mononuclear

• Fechada, insaturada, homogênea, mononuclear.

A figura apresenta a fórmula estrutural do pau-rosa, típico da região amazônica, é uma rica fonte natural do óleo essencial conhecido por linalol, o qual também pode ser isolado do óleo de alfazema. A cadeia carbônica desse óleo pode ser classificada como:

• acíclica, ramificada, saturada e heterogênea.

• acíclica, normal, insaturada e homogênea.

• alicíclica, ramificada, insaturada e homogênea.

• alicíclica, normal, saturada e heterogênea.

• acíclica, ramificada, insaturada e homogênea.

A figura apresenta a estrututa molecular do ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado como antioxidante em margarinas. Sobre a estrutura do ETDA, é correto afirmar que apresenta o número total de hidrogênios igual a:

• 15

• 16

• 13

• 10

• 12

O estradiol é o principal hormônio feminino e possui grande importância na regulação do ciclo menstrual. Essa molécula orgânica é constituída 79,4% por carbono, 8,8% de hidrogênio e 11,8% de oxigênio. Sabendo que esse composto possui massa molar igual a 272 g.mol^-1, determine sua fórmula molecular.

• C₉H₁₀O₂

• C₁₆H₂₄O

• C₁₈H₂₂O₂

• C₁₀H₁₂O

• C₁₈H₂₄O₂

O limoneno é um composto orgânico natural existente na casca do limão e da laranja. Sua molécula está representada na figura.

Sobre essa molécula, é correto afirmar que ela:

• é aromática

• apresenta fórmula molecular C₁₀H₁₅.

• possui cadeia carbônica insaturada, mista e homogênea.

• apresenta dois carbonos quaternários.

• possui somente duas ligações duplas e oito ligações simples

Dissolvendo-se 1,47 g de CaCl₂ . 2 H₂O em água até completar 200 mL, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração, em mol/L, é:

Dado: massa molar do CaCl₂ . 2 H₂O = 147 g/mol

• 5,0 x 10^-2

• 4,0 x 10^-3

• 3,0 x 10^-2

• 2,0 x 10^-3

• 1,0 x 10^-2

Um medicamento polivitamínico e polimineral traz a seguinte informação técnica em sua bula: “Este medicamento consiste na associação do acetato de tocoferol (vitamina E), ácido ascórbico (vitamina C) e os oligoelementos zinco, selênio, cobre e magnésio. Estas substâncias encontram-se numa formulação adequada para atuar sobre os radicais livres. O efeito antioxidante do medicamento fortalece o sistema imunológico e combate o processo de envelhecimento.”. Cada comprimido desse medicamento possui 600 mg de ácido ascórbico. Um indivíduo dissolveu um comprimido em 200 mL de água. Considerando que, após a dissolução do comprimido, não ocorreu mudança de volume e que o ácido ascórbico foi totalmente dissolvido neste volume de água, assinale a alternativa que indica, corretamente, a concentração do ácido ascórbico nessa solução.

Dados:

Fórmula molecular do ácido ascórbico = C₆H₈O₆

Massas Molares (g/mol): C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0

• 10,0 mmol/L

• 13,0 mmol/L

• 15,0 mmol/L

• 17,0 mmol/L.

• 21,0 mmol/L

Um acadêmico do curso de Química necessita preparar uma solução de ácido bórico (H₃BO₃) 0,5 mol/L para ser utilizada como fungicida. Para preparar tal solução, ele dispõe de 2,5 g do ácido. O volume, em mL, de solução com a concentração desejada que pode ser preparado utilizando toda a massa disponível é, aproximadamente

Massa molar H₃BO₃ = 62 g/mol

• 41

• 81

• 161

• 246

• 1000