Esercitazioni

Prepari una soluzione di 3,55 g di Na₂SO₄ in 500 mL di soluzione. Ottieni una soluzione:

• 0.2 M

• 0.05 M

• 0.02 M

• 0.5 M

Quale soluzione di KI ha una concentrazione di 15% m/m?

• 30 g di KI in 200 g di H₂O

• 20 g di KI in 180 g di H₂O

• 30 g di KI in 170 g di H₂O

• 20 g di KI in 250 g di H₂O

Calcola la concentrazione % m/m di una soluzione ottenuta sciogliendo 72 g di nitrato di bario (Ba(NO₃)₂) in 200 g di acqua.

• 2.65%

• 265 %

• 0.265 %

• 26.5%

Quale campione ha la massa maggiore?

• 2,0 mol di Zn

• 2,0 mol di Ir

• 2,0 mol di Ge

• 2,0 mol di C

Calcola la concentrazione % V/V ottenuta sciogliendo 15 mL di alcol etilico in 85 mL di acqua.

• 15 %

• 1.5 %

• 2.5 %

• 25 %

La molarità è definita come:

• grammi di soluto per kilogrammo di solvente

• moli di soluto per litro di soluzione

• moli di soluto per kilogrammo di solvente

• kilogrammi di soluto per moli di soluzione

Quale soluzione contiene 1,5 moli di ioni?

• 1,0 L di KI 0,75 M

• 1,5 L di NaCl 0,5 M

• 0,5 L di (NH₄)₃PO₄ 0,75 M

• 0,5 L di NaBr 3,0 M

Quale misura di massa è più precisa?

• 1 g ± 1 mg

• 1 kg ± 10 mg

• 1 g ± 10 mg

• 10 g ± 1 g

Qual è la massa di 2,8 mL di un materiale avente densità 0,832 g/mL?

• 23 g

• 2.03 g

• 2.3 g

• 230 g

1 mol di un metallo sconosciuto ha la massa di 52,0 g. Qual è il metallo?

• Mo

• V

• Cd

• Cr