HIDROLISIS ASAM BASA

Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . .

• Asam karena K_a > K_b

• Basa karena K_a < Kb

• Netral

• Asam

• Garam

Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . .

• K_a > K_b

• K_a < K_b

• K_b >= K_a

• K_a >= K_b

• Ka=Kb

pH dari larutan garam NH₄Cl 0,2 M jika diketahui Kb NH₃ = 1,8 x 10­^-5­ mol/L adalah . . .

• 4,74

• 4,82

• 4,98

• 5,26

• 6,00

Jika K_a (CH₃COOH) = 1 X 10^-5 maka pH larutan CH₃COONa 0,1 M adalah . .

• 3

• 9

• 11

• 7

• 13

Jika K_b (NH₃) = 1 x 10^-5, pH larutan NH₄Cl 0,1 M adalah . . . . .

• 3

• 9

• 5

• 7

• 13

Jika 5,35 g NH₄Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH . . . .(K_bNH₃ = 1x 10^-5)

• 5 – log 2

• 9 – log 4

• 5

• 5 + log 4

• 9 – log 4

Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

• NH₄Cl

• NH₄CN

• KCN

• CuSO₄

• MgSO₄

Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah..

• CH₃COONa

• HCOONa

• NH₄Cl

• KCl

• CH₃COONH₄

Jika tetapan asam CH₃COOH = 10^-5 maka pH larutan CH₃COONa 0,01 M.

• 7,0

• 7,5

• 8,0

• 8,5

• 9,0

Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisi adalah…

• 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH

• 100 ml HF 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M

• 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M

• 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M

• 100 ml HCOOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M