ksp

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI₂ dalam air adalah 1.5 x 10^-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Ksp PbI₂ adalah

• 4.50 x 10^-9

• 3.37 x 10^-9

• 6.75 x 10^-8

• 4.50 x 10^-8

• 1.35 x 10^-8

Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke dalam 1.0 liter larutan jenuh PbF₂ pada 25 C agar konsentrasi ion Pb²⁺ dalam larutan menjadi 1x10⁸ molar ? (Ksp PbF₂ pada 25 C = 4.0 x 10^-10)

• 0.02 mol

• 0.04 mol

• 0.10 mol

• 0.20 mol

• 0.40 mol

Jika Ksp L(OH)₃ = 2.7 x 10^-15, maka pH larutan jenuh L(OH)₃ adalah

• 10

• 10 + log 3

• 10 - log 3

• 9

• 9 + log 3

Larutan jenuh Ca(OH)₂ mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)₂ adalah

• 1 . 10^-10

• 5 . 10^-11

• 1 . 10^-15

• 5 . 10^-16

• 1 . 10^-18

Berikut adalah data hasil kali kelarutan (Ksp) garam-garam pada suhu 25 ⁰C. Berdasarkan data tersebut, garam yang kelarutannya paling besar adalah ….

• MnS

• Ag₂S

• CuS

• ZnS

• FeS

Larutan jenuh Mg(OH)₂ dengan Ksp = 5.10^-15 mempunyai pH .…

• 8

• 9

• 10

• 11

• 12

Sebanyak 5,52 mg Ag₂CO₃ dapat larut dalam 100 ml larutan (Mr = 276) maka Ksp Ag₂CO₃ adalah…..

• 2,5. 10^-10

• 3,2. 10^-11

• 2,3. 10^-12

• 2,3. 10^-13

• 2,5. 10^-14

Dibawah ini, pengertian yang benar dari kelarutan kecuali…….

• Jumlah zat maksimum yang dapat larut dalam suatu pelaru

• Jumlah mol zat maksimum yang dapat larut dalam suatu pelarut

• Massa maksimum zat yang dapat larut dalam suatu pelarut

• Jumlah mol zat pelarut yang dapat larut dalam satu liter larutan

• Jumlah maksimum mol zat terlarut yang dapat larut dalam satu liter larutan

Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah………

• Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing

• Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh

Kelarutan AgCl dalam 1 L larutan NaCl 0,01 M adalah ... . mol/L (Ksp AgCl = 10^-10)

• 10^-8

• 10^-6

• 10^-4

• 10^-3

• 10^-2