Energia w reakcjach chemicznych i szybkość reakcji

Termos jest przykładem układu:

• otwartego

• zamkniętego

• izolowanego

Układ zamknięty:

• wymienia masę i energię z otoczeniem

• nie wymienia masy i energii z otoczeniem

• wymienia masę, a nie wymienia energii z otoczeniem

• wymienia energię, a nie wymienia masy z otoczeniem

W reakcji egzotermicznej układ:

• przekazuje energię do otoczenia

• pobiera energię z otoczenia

• nie przekazuje ani nie wymienia energii

Wartość entalpii dla reakcji endotermicznej jest:

• równa zero

• mniejsza od zera

• większa od zera

W reakcji egzotermicznej energia substratów jest:

• równa energii produktów

• mniejsza od energii produktów

• większa od energii produktów

W reakcji endotermicznej energia produktów jest:

• taka sama jak energia substartów

• większa od energii substratów

• mniejsza od energii substratów

Minimalna energia, jaką muszą posiadać substraty, aby zaszła reakcja chemiczna to:

• energia reakcji

• energia substratów

• energia aktywacji

• entalpia

Zaznacz reakcje chemiczne, dla których entalpia jest mniejsza od zera:

• spalanie gazu ziemnego

• termiczny rozkład węglanu wapnia

• otrzymywanie wodoru w reakcji magnezu z kwasem solnym

Wykres przedstawia zmianę energii podczas reakcji:

• egzotermicznej

• endotermicznej

Entalpia reakcji, której zmianę energii przedstawia wykres jest:

• równa zero

• dodatnia

• ujemna