TRẮC NGHIỆM CLO

Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

• HCl, HClO.

• HClO, Cl₂, H₂O.

• H₂O, HCl, HClO.

• H₂O, HCl, HClO, Cl₂.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

• điện phân nóng chảy NaCl.

• cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

• điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

• cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X.

(2) Cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y.

(3) Cho dung dịch muối Y tác dụng với Cl₂ cũng thu được muối X.

Kim loại M có thể là

• Mg.

• Zn.

• Al.

• Fe.

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

• dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

• Na₂SO₃ khan.

• CaO.

• dung dịch NaOH đặc.

Cho dung dịch đậm đặc chứa 29,2 gam HCl tác dụng hết với KMnO₄, đun nóng, thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

• 8,96.

• 17,92.

• 5,60.

• 11,20.

Đốt cháy sắt trong khí clo dư, thu được 32,5 gam muối. Thể tích khí clo (lít, đktc) đã tham gia phản ứng là

• 6,72.

• 13,44.

• 4,48.

• 2,24.

Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (lít, đktc) đã phản ứng là

• 17,92.

• 6,72.

• 8,96.

• 11,20.

Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng. Cho toàn bộ khí clo thu được tác dụng hết với một kim loại M có hóa trị II, thu được 22,2 gam muối. Kim loại M là

• Ca.

• Zn.

• Cu.

• Mg.

Nguyên tố Cl ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của ion Cl^- là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

• 75,68%.

• 24,32%.

• 51,35%.

• 48,65%.