Dis/Ejer

Un cierto néctar contiene 0,0132 mol de sacarosa por cada mol de agua. La presión de vapor, en torr, de este néctar corresponde a:

p_v (H₂O, 22 °C) = 19,83 torr

• 3,97

• 4,63

• 15,9

• 19,6

La concentración molar de sustancia (C_n) de una disolución acuosa de NaCl (58,5 g/mol); cuya fracción en masa, como porcentaje, es 13,0 % y que tiene una densidad de 1,10 g/mL es:

• 2,22

• 2,44

• 2,56

• 143

En una ferretería se comercializa un anticongelante de baja calidad: contiene solamente 14,7 mol de etilénglicol por cada kilogramo de agua. Los puntos de congelación y ebullición, en °C, de este anticongelante son, respectivamente:

K_f (H₂O) = 1,86 °C kg/mol; K_b (H₂O) = 0,51 °C kg/mol

• –27,3 y 108

• 27,3 y 92,5

• 7,50 y 72,7

• –7,50 y 108

La masa de agua, en g, necesaria para disolver 27,8 g de nitrato de amonio, (NH₄NO₃; 80,06 g/mol) para preparar una disolución a 0,452 mol/kg, es:

• 36,2

• 100

• 157

• 768

El ácido nítrico comercial (HNO₃), se vende a una Cn de 16,0 mol/L y tiene una densidad de 1,42 g/mL. El porcentaje en masa del HNO₃ (MM: 63,0 g/mol) en la disolución es:

• 71,0

• 32,0

• 16,1

• 14,0

En la elaboración de un jarabe se disuelven 35,00 g de lactosa (C₁₂H₂₂O₁₁, MM: 342,00g/mol) en 300g de agua a 25ºC. El punto de ebullición de la disolución resultante (en ºC) corresponde a:

(Tbº: 100,0ºC, Kb: 0,51 ºC/m)

• 100,00

• 100,17

• 100,65

• 99,83

La presión osmótica (en atm) que produce una disolución 0,020 mol/L de glucosa (C₆H₁₂O₆) a 25ºC corresponde a:

• 4,1 x 10^-3

• 4,9 x 10^-1

• 3,7 x 10²

• 6,4 x 10^-4

Si se tiene una disolución de 0,240 moles de naftaleno (C₁₀H₈) en 2,54 moles de cloroformo (CHCl₃), el punto de congelación (en ºC) será de:

(Tfº: -63,5ºC, Kf: 4,68 ºC/m)

• 60,5

• 64,2

• -67,2

• -65,0