Khái quát nhóm halogen

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen là

• 1

• 2

• 5

• 7

Đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) là

• ở điều kiện thường tồn tại trạng thái khí.

• vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

• có tính oxi hóa mạnh.

• có tính khử mạnh.

Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, đều là liên kết

• ion.

• cộng hoá trị phân cực.

• cộng hóa trị không phân cực.

• kim loại.

Đơn chất halogen nào sau đây là chất rắn ở điều kiên thường?

• Brom.

• Flo.

• Clo.

• Iot.

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng một muối Clorua kim loại ?

• Fe

• Cu

• Ag

• Zn

Cho một lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với magie thu được 19 gam magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8 gam nhôm halogenua. Halogen có kí hiệu là

• Cl

• Br

• I

• F

Nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

• ns² np⁵.

• 2s² 2p⁵.

• 3s² 3p⁵.

• 4s² 4p⁵.

Đơn chất Halogen có màu nâu đỏ, trạng thái lỏng là

• Br₂

• Cl₂

• F₂

• I₂

Số oxi hóa của Flo trong tất cả các hợp chất là

• -1

• 0

• +1

• +3

Muối halogennua nào sau đây không tan trong nước.

• NaCl.

• AgCl

• KBr

• AgF