hóa 12- ôn tập kì 2 p1

Nguyên tử sắt có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s². Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

• ô 28 ,chu kì 4, nhóm VIIIB.

• ô 25, chu kì 3, nhóm VIIB.

• ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

• ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.

Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch

• Na₂CO₃.

• Fe₂(SO₄)₃.

• ZnCl₂.

• HNO₃ đặc, nguội.

Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

• Cu + dung dịch FeCl₃.

• Fe + dung dịch HCl.

• Fe + dung dịch FeCl₃.

• Cu + dung dịch FeCl₂.

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃.

(b) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄.

(c) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃.

(d) Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

• 3

• 4

• 1

• 2

Cho các chất: FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(OH)₃, Fe₂O₃. Số chất bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

• 5

• 2

• 3

• 4

Khi nung hỗn hợp các chất gồm Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

• Fe₃O₄.

• FeO.

• Fe.

• Fe₂O₃.

Phát biểu nào sau đây là sai ?

• Kim loại Mg có tính khử yếu hơn Fe.

• Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử.

• Nguyên tắc để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.

• Ion Fe³⁺ có tính oxi hóa yếu hơn ion Ag^+.

Trong các loại quặng sắt sau, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

• hematit đỏ.

• xiđerit.

• hematit nâu.

• manhetit.

Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta mạ vào mặt ngoài của ống thép bằng kim loại

• Zn.

• Ag.

• Pb.

• Cu.

Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau khi các phản ứng kết thúc thành phần của hỗn hợp rắn thu được là

• Cu, Fe, Zn, MgO.

• Cu, Fe, ZnO, MgO.

• Cu, Fe, Zn, Mg.

• Cu, FeO, ZnO, MgO.