Composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares

La fórmula empírica de un compuesto es...

• la que indica los elementos que forman el compuesto con los átomos que hay de cada uno en la molécula.

• la que indica los elementos que forman el compuesto expresada con los números enteros más sencillos.

• la que representa a la molécula en su disposición espacial.

• la que representa todos los enlaces.

Determina la composición centesimal del hidróxido de calcio, Ca(OH)₂

Masas atómicas (u): H=1; O=16; Ca=40

• 65,7 % Ca

  12,3 % O

  22 % H

• 59,8 % Ca

  38,4 % O

  1,8 % H

• 66,5 % Ca

  21,1 % O

  12,4 % H

• 54,1 % Ca

  43,2 % O

  2,7 % H

Halla la fórmula empírica de un compuesto que contiene 38,71% de Ca, 20% de P y 41,29% de O

Masas atómicas (u): O=16; P=31; Ca=40

• CaPO

• CaP₃O₄

• Ca₂P₃O₅

• Ca₃P₂O₈

La composición centesimal de una sustancia es 38,7 % de carbono, 9,7 % de hidrógeno y el resto, oxígeno. Determina su fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 62 g/mol.

Masas atómicas: H=1; C=12; O=16.

• CH₃O

• C₂H₃O

• C₂H₆O₂

• C₄H₆O₂

Un compuesto está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. Conociendo los porcentajes de carbono (60 %) y de hidrógeno (4,44 %) y la masa molecular, 180 u, deduce su fórmula molecular.

Masas atómicas (u): H=1; C=12; O=16

El análisis de un compuesto dio: 24,25% de carbono, 71,7% de cloro y 4,05% de hidrógeno. Sabiendo que 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso, medido a 744 mm Hg y 110 °C, tiene una masa de 3,085 g, calcula su fórmula molecular.

Masas atómicas (u): H=1, C=12, Cl = 35,5.

• C₂Cl₂H₄

• C₂ClH₂

• CClH₂

• C₂Cl₂H₄