Evaluación de Química. Secundaria

Quien propuso la teoría"el átomo es una esfera sólida"

• Dalton

• Thomson

• Rutherford

• Bohr

Estructura más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades:

• Célula

• Átomo

• Electrón

• Protón

Donde se encuentran los protones (P) y neutrones (N) en el átomo:

• Zona extranuclear

• Espacio

• Núcleo

• Diámetro

La representación de todo átomo de un elemento se conoce como:

• Materia

• Nuclido

• Electrón

• Protón

OEn un átomo neutro el número de masa (A) es igual a 60 y el número de electrones (e) es de 20 unidades más que el número de electrones. Calcular la carga nuclear (Z) del átomo: Fórmulas: A=Z+N y A=P+N

• 40

• 20

• 35

• 10

Cual NO es un tipo de Nuclido:

• Isótopos

• Isoberos

• Electrones

• Isotonos

Los iones están formados por:

• Anión y Catión

• Protones

• Neutrones

• Célula

El Azufre (S) tiene: A=32, Z=16,electrones -2,.esto es igual a:

P= 16

N= 16

e= 18

En este caso el S :

• Pierde electrones

• Gana electrones

• Ni gana ni pierde electrones

• Ninguna de las anteriores

En los tipos de nuclidos se encuentran: el número atómico (Z), nucleones o número de masa (A), electrones,protones y neutrones, calcular el número de neutrones (n) del Potasio (K),donde A= 39 y Z=19.

Fórmulas: A=p+n, p=e=z, z=p y n=A-P

• 45

• 20

• 50

• 90

En configuracion electrónica , calcular Z=6

• n=2. m=0

  L=1. A= +1/2

• n=2. m=0

  L=1. S=-1/2

• n=3. m=1

  L=2. S=-1/2

• n=1. m=0

  L=2. S=+1/2