PH

Rango de pH para sustancias ácidas

• 0 - 7
• 7
• 7-14

Una disolución con pH 12.26 es:

• ácida
• básica
• neutra

Se define como pH

• La escala que se usa para medir la acidez de las sustancias

• Los "horse power" de potencia que tiene una máquina.

• Son las siglas de Hewlett Pakard

• La escala que se usa para medir la acidez y la alcalinidad de una sustancia.

A una sustancia desconocida se le mide el pH utilizando el potenciómetro, cuya medida arroja 4,53. La sustancia pertenece al intervalo

• Neutro

• Básico

• Ácido

• El potenciómetro no sirve para medir el pH.

El pH de una disolución es

• Una forma de medir la concentración del soluto.

• Una forma de medir la concentración del soluto.

• Una forma de medir la concentración de iones hidronio.

El PH de la sangre oscila entre:

• 7,0 y 6,5

• 7,40 y 7,60

• 6 y 8

• 7,35 y 7, 45

La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos

• cuando liberan energía en estado neutro.

• separan un electrón de su estado fundamental.

• cuando son capaces de atraer electrones.

• porque es la cantidad de electrones en su corteza.

Considerando la imagen, si se compara en el grupo IIIA de la tabla periódica, las electronegatividades del talio y el boro, se podría concluir que

• El talio tiene mayor electronegatividad que el boro

• El boro tiene mayor electronegatividad que el talio.

• Ambos elementos químicos tiene la misma electronegatividad.

• La electronegatividad no varía en los grupos.

Considerando la imagen, la electronegatividad del itrio con respecto a la plata, es

• mayor

• igual

• menor

• no varia

Considerando la imagen ¿qué proposición es cierta?

• En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.

• En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.

• En los grupos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en los periodos disminuye de izquierda a derecha.

• En los grupos la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.