Propiedades atómicas y de los metales1

En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos se clasifican como metales, no metales y metaloides. La siguiente figura muestra la ubicación de los metales, no metales y metaloides en la tabla periódica.

De acuerdo con la información de la imagen. ¿cuál es el orden de los elementos de derecha a izquierda en la tabla periódica?

• Q,T, R y X.

• X, R, T y Q.

• Q, R, T y X

• X, T, R y Q.

Teniendo en cuenta el número atómico de los elementos, la estructura interna del átomo neutro de sodio tendrá 11 protones y 11 electrones y el átomo neutro de cloro 17 protones y 17 electrones. Cuando estos átomos se unen para formar NaCl su estructura interna cambia como se muestra en la tabla.

Por lo anterior cuando los átomos de sodio (Na) y cloro (Cl) se unen, estos forman los siguientes iones:

• Na⁺¹ y Cl^-1

• Na^-1 y Cl⁺¹

• Na y Cl

• Na⁺¹ y Cl

La gráfica representa la relación entre el valor de la electronegatividad y el número de electrones del último nivel de energía (electrones de valencia) para los elementos del segundo período de la tabla periódica.

De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que, para los elementos del segundo período, el valor de la electronegatividad

• es dependiente del número de electrones del último nivel

• disminuye al aumentar el número de electrones del último nivel.

• aumenta entre menos cantidad de electrones en el último nivel.

• .disminuye al aumentar el número de electrones del último nivel.

En la tabla se observa la representación de tres partículas subatómicas. De acuerdo con la tabla, si la configuración electrónica del litio es 1s² 2s^1, la ilustración que mejor representa un átomo neutro de litio es:

• 
• 
• 
• 

En la gráfica se observan los valores de electronegatividad de algunos elementos del período 1 y 2 de la tabla periódica (ojo: los grupos estan representados en el eje X con números arábigos, recuerde que también se representan con numeros romanos siendo IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA y VIIA respectivamente de izquierda a derecha) .

De acuerdo con la gráfica anterior, es correcto afirmar que

• los elementos de los grupos 16 y 17 tienen bajas electronegatividades.

• son mas electronegativos los elementos del período 3

• los elementos menos electronegativos son los de los grupos 1 y 2.

• la electronegatividad disminuye al aumentar el número del grupo.

En un experimento utilizando distintos materiales se obtuvieron los resultados que se encuentran en la tabla, teniendo en cuenta los datos de la tabla se puede decir que los materiales que tienen mayor carácter metálico son

• 3 y 4

• 2 y 3

• 1 y 2

• 1 y 4

Teniendo la relación entre la electronegatividad y la ubicación de los elementos en la tabla periódica, se puede decir que el radio atómico del

• oxígeno es bajo.

• fluor es el más bajo

• azufre es bajo.

• francio es el más bajo.

En la tabla se muestran los valores de electronegatividad y la configuración electrónica de cuatro elementos. Teniendo en cuenta la cantidad de electrones de valencia y los valores de electronegatividad se puede determinar la tendencia de un átomo a ceder o ganar electrones. Por lo anterior NO es correcto afirmar que los átomos de

• oxígeno reciben electrones.

• magnesio reciben electrones.

• cloro recibe electrones.

• hidrógeno comparten electrones.

En las gráficas se observa la relación entre el radio y el número atómico para diferentes elementos cuando forman sus respectivos iones. De acuerdo con las gráficas es correcto afirmar que los radios de los elementos

• no metálicos aumentan cuando forman sus respectivos aniones.

• metálicos aumentan cuando forman sus respectivos cationes.

• metálicos disminuyen cuando forman sus respectivos aniones.

• no metálicos aumentan cuando forman sus respectivos cationes.

La gráfica representa la relación entre la energía de ionización y el número atómico, en la cual se observa la variación de la energía de ionización teniendo en cuenta el tipo de elementos. De acuerdo a la gráfica es correcto afirmar que

• los gases nobles tienen altas energías de ionización.

• los metales tienen altas energías de ionización.

• los no metales tienen bajas energías de ionización.

• a mayor energía de ionización mayor número atómico.