Termoquímica

Uma reação exotérmica possui

• $\Delta H>0$

• $\Delta H<0$

Entalpia é

• Energia Interna da sistema

• Energia total do sistema

Uma reação que libera energia é uma reação

• exotérmica

• endotérmica

Suponha que no interior de frasco esteja ocorrendo uma reação química, ao encostar a mão no lado externo do frasco temos uma sensação de frio.Podemos afirmar que a reação que ocorre no frasco é

• endotérmica

• exotérmica

A formação de uma ligação química ligação química é um processo

• endotérmico

• exotérmico

A fusão de qualquer material é uma processo

• endotérmico.

• exotérmico.

Com base nas equações:

 $H_2O_{\left(l\right)}\rightarrow H_2O_{\left(g\right)}\ \ \ \ \Delta H\ =\ +\ a\ kJ$  

 $H_2O_{\left(s\right)}\rightarrow H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \ \Delta H\ =\ +\ b\ kJ$  
assinale o  $\Delta H$  para a equação:
 $10H_2O_{\left(s\right)}\rightarrow10H_2O_{\left(g\right)}\ \ \ \ \Delta H\ =?$  

• 10 (a+b)

• 10 (a-b)

• 10.a +b

• 10.a- b

O gráfico representa uma reação cujo  $\Delta H$  é 

• + 230

• +570

• -570

• +230

Considere as reações:
 $H_{2\left(g\right)}+\ Cl_{2\left(g\right)}\ \rightarrow\ 2HCl_{\left(g\right)}\ \ \Delta H\ =\ -184\ kJ$  

 $H_{2\left(g\right)}+\ Cl_{2\left(g\right)}\rightarrow\ 2HCl_{\left(l\right)}\ \ \ \Delta H=\ -200\ kJ$  
Qual o valor do  $\Delta H$  de vaporização de 1 mol de HCl

• - 384 kJ

• +384 kJ

• + 16 kJ

• - 16 kJ

• + 8 kJ

 $H_2C=CH_2\ \rightarrow\ 2C\ \ +\ 4H\ \ \ \Delta H\ =\ +540\ kJ$  Na reação representada pela equação acima, sabe-se que a energia de ligação C-H é 100 kJ/mol, o valor da energia de ligação C=C é

• +140 kJ

• -140 kJ

• +940 kJ

• -940 kJ