Reactivo Limite- Rendimiento de reacciones

3H₂S + 8HNO₃ → 3H₂SO₄ + 4H₂O + 8NO

Si se tienen 20 gramos de cada reactivo, y se desea saber la cantidad de agua que se formará ¿Quien es el reactivo limite?

• H₂SO₄

• NO

• HNO₃

• H₂S

S₈ + 8Fe → 8FeS

Calcula el porcentaje de rendimiento de una reacción que inicia con 200g de S₈, si al realizar la reacción en el laboratorio se obtuvo como rendimiento real 500g de FeS.

(PM S=32 g/mol, PM Fe= 56 g/mol)

• 11%

• 68,75%

• 80%

• 90,90%

S₈ + 8Fe → 8FeS

Calcula el %de rendimiento de la reacción si al realizar el cálculo con 240g de Fe, se obtiene teóricamente de FeS 377,14g y el rendimiento real de FeS es de 300g.

(PM S=32 g/mol, PM Fe= 56 g/mol)

• 12,57%

• 90%

• 79,54%

• 85,8%

Considere la siguiente reacción:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO₂ con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?

• MnO₂

• HCl

• Ambos se consumen completamente

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿ Cual es el reactivo limite?

PM CH₄ = 16 g/mol PM O₂ = 32 g/mol

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente

Que característica determina la concentración de productos de una reacción química

• Los reactivos

• El oxigeno

• El reactivo limite

• La cantidad de moles

En está imagen el reactivo limitante es

• Oxígeno

• Hidrógeno

• Agua

¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?

• Representan los subíndices de las sustancias

• Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.

• Representan las valencias de los elementos

• Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.

Considerar la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 8 g de CH₄ con 48 g de O₂ ¿Cuál es el reactivo limite?

PM CH₄ = 16 g/mol PM O₂ = 32 g/mol

• O₂

• CH₄

• CO₂

• H₂O

Considerar la siguiente reacción:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 4,5 g de MnO₂ con 4,0 g de HCl ¿Cuál es el reactivo en exceso?.

¿Cuanta masa sobra?

PM MnO₂ = 87 g/mol PM HCl = 36 g/mol

• MnO₂ = 2.1 g

• HCl = 2.1 g

• MnCl₂ = 2.1 g

• Cl₂ = 2.1 g