LEYES DE GASES IDEALES

En un recipiente hay un gas ideal a una temperatura de 25°C, una presión de 7 atm y un volumen de 25 L. Cuando ese reduce el volumen del recipiente a 19 L, la temperatura disminuye a 20°C. De acuerdo con esta información ¿Cuál es la presión final del gas?

• 2,58 atm

• 5,34 atm

• 5,4 atm

• 7,37 atm

El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.

• 2,36 litros

• 2,036 litros

• 2,306 litros

• Ninguna de las anteriores

Calcular el nuevo volumen, si en un recipiente se encuentra una masa de gas que ocupa un volumen de 1.3 litros, a una temperatura de 280 K. Calcular el volumen al alcanzar una temperatura de 303 K.

• 2 litros

• 1,2 litros

• 1,41 litros

• 1,5 litros

Juan estudia un gas que se encuentra en un recipiente herméticamente sellado y a presión constante. Si conocemos que  $V_i=100m^3$ ,  $T_i=130k$  y  $V_f=300m^3$  calcule la temperatura final.

•  $T_f\approx400K$  

•  $T_f\approx390K$  

•  $T_f\approx300K$  

•  $T_f\approx250K$  

Pedro estudia el comportamiento de un gas ideal y realiza las siguientes mediciones:  $V_i=21m^3$  y  $P_i=3Pa$ . Teniendo en cuenta que las condiciones del estudio mantienen constante la temperatura y el número de moles . Calcula la presión final conociendo que  $V_f=78m^3$  

•  $P_f\approx0.81Pa$  

•  $P_f\approx0.9Pa$  

•  $P_f\approx0.97Pa$  

•  $P_f\approx630Pa$