Enlaces químicos y Gases Octavo HDD

Los nombres de las 3 leyes más utilizadas de los gases son:

• Newton, Galileo, Einstein

• Espacial, interna, específica

• Charles, Gay-Lussac, Boyle

• Goku, Naruto, Hulk

Según la teoría Cinético-molecular de los gases

• Las moléculas de los gases tienden a ocupar todo el espacio del recipiente y sus fuerzas intermoleculares son muy bajas

• Las moléculas de los gases estén muy juntas y sus fuerzas intermoleculares son muy bajas

• Las moléculas de los gases tienden a ocupar todo el espacio del recipiente y sus fuerzas intermoleculares son enormes

• Las moléculas de los gases estén muy juntas y sus fuerzas intermoleculares son enormes

Las leyes de Boyles, Charles y Gay-Lussac relacionan presión, volumen y temperatura.

• Verdadero

• Falso

La ley de Boyle expresa la relación entre la presión y la temperatura de un gas

• Verdadero

• Falso

Los enlaces químicos se pueden clasificar en:

• Abierto, cerrado y compuesto

• Boyle, Charles y Gay-Lussac

• Número atómico y configuración electrónica

• Iónico, Covalente polar y covalente apolar

Es correcto afirmar que en los enlaces iónicos

• Los átomos no se unen totalmente al formar la molécula

• Un átomo gana electrones mientras que otro los cede

• Los átomos se unen por la interacción de los protones en núcleo

• Los átomos comparten pares de electrones

En un enlace covalente los elementos enlazados comparten pares de electrones.

• Verdadero

• Falso

En los enlaces iónicos la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7 mientras que en los enlaces covalentes es mayor a 1,7

• Verdadero

• Falso

Los electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de un átomo se denominan electrones de:

• Valencia

• Distanciamiento

• Combate

• Desecho

Los enlaces covalentes se pueden clasificar en covalentes polares y covalentes

(a)