Ke dalam 200 mL air (⍴) = 1 g/mL) dilarutkan suatu basa M(OH)2. Larutan ini mendidih pada suhu 102,6^oC. Jika basa tersebut mempunyai Mr = 74 dan mengion 80%, massa basa yang dilarutkan adalah…. (Kb air = 0,52^oC/molal)

• 4,35 gram

• 24,67 gram

• 28, 46 gram

• 37,00 gram

• 74,00 gram

Seorang siswa melakukan percobaan untuk menyelidiki titik beku larutan CO(NH2)2 dan larutan MgSO4 seperti pada gambar berikut ini.

Hasil percobaan menunjukkan bahwa titik beku larutan urea adalah –1,86^oC dan titik beku larutan MgSO4 adalah –3,72^oC. jika Mr CO(NH2)2 = 60, Mr MgSO4 = 120, dan massa jenis air adalah 1 g/mL, nilai tetapan penurunan titik beku molal (Kf) kedua larutan adalah

• 1,24 ^oC/molal

• 1,86 ^oC/molal

• 3,72 ^oC/molal

• 5,58 ^oC/molal

• 7,44 ^oC/molal

Perhatikan larutan garam berikut!

(1) Besi(III) klorida 0,5 m

(2) Natrium sulfat 0,5 m

(3) Magnesium nitrat 0,5 m

(4) Kalium Iodida 0,5 m

(5) Aluminium sulfat 0,5 m

Larutan garam yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah garam nomor .....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Bacalah informasi berikut!

Di negara yang memiliki musim dingin, proses pencairan es yang terdapat di jalan-jalan dan trotoar dilakukan dengan menaburkan garam ke hamparan salju.

Sifat koligatif larutan yang paling tepat berhubungan dengan fenomena wacana di atas adalah

• penurunan tekanan uap

• kenaikkan titik didih

• penurunan titik beku

• tekanan osmosis

• kenaikkan tekanan uap

Bacalah informasi berikut!

Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, cairan infus tersebut harus bersifat isotonik dengan cairan dalam darah. Injeksi cairan nutrisi/infus (NaCl, Mr NaCl = 58,5) harus isotonik dengan cairan dalam darah, berkisar 9,84 atm pada suhu ruangan 27°C. Apabila seseorang memerlukan 1 liter cairan infus, massa NaCl yang dibutuhkan adalah…

(R = 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1)

• 4,68 gram

• 5,85 gram

• 11,7 gram

• 23,4 gram

• 46,8 gram

Pada percobaan pengujian titik beku larutan urea yang massanya sama dengan larutan NaCl

(11,7 g dalam 1 L larutan) ternyata menghasilkan titik beku yang berbeda. Tf larutan Urea -0,367 °C , Tf larutan NaCl = -0,744 °C. Jika Mr CO(NH₂)₂ = 60 dan Mr NaCl = 58,5 serta derajat ionisasi NaCl = 1, besarnya tetapan penurunan titik beku molal dari kedua percobaan adalah ....

• 0,031 °C/m

• 0,520 °C/m

• 0,604 °C/m

• 1,86 °C/m

• 3,72 °C/m

Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut!

Pernyataan yang paling tepat adalah ....

• tekanan uap larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

• titik beku larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

• titik didih larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

• titik didih larutan (1) lebih rendah daripada larutan (2)

• titik beku larutan (1) sama dengan titik beku larutan (2)

Perhatikan tabel titik didih larutan berikut!

Derajat ionisasi larutan Y adalah ....

• 0,20

• 0,40

• 0,50

• 0,75

• 0,80

Perhatikan gambar berikut!

Larutan yang memiliki tekanan uap paling besar ditunjukkan oleh gambar nomor....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1). proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2). membasmi lintah dengan garam dapur

(3). menentukan massa molekul relatif

(4). pemakaian urea untuk mencairkan salju

(5). penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik adalah ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (3) dan (4)

• (3) dan (5)