Configuración electrónica y números cuánticos

Determina el valor de Z para el siguiente elemento, cuyos números cuánticos de su último electrón son:

n = 3; l = 1; m = 0, s = + 1/2

• 18

• 13

• 15

• 14

Los números cuánticos en el orden, n, l, m, s para el Z = 77 son:

• 4; 2; -1; - 1/2

• 4; 0; 0; - 1/2

• 5; 1;+1; +1/2

• 5; 2; -1; - 1/2

La configuración electrónica del cromo es

• $1s^22s^22p^63s^23p^64s^24d^4$

• $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}$

• $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^4$

La configuración electrónica del nitrógeno es

• $1s^22s^22p^3$

• $1s^22s^22p^6$

• $1s^22s^22p^63s^23p^1$

Los números cuánticos del Aluminio en el orden de n, m, l y s son:

• $3,\ 1,\ -1,\ \frac{1}{2}$

• $3,\ 1,\ -1,\ -\frac{1}{2}$

• $3,\ 1,\ 0,\ \frac{1}{2}$

El número cuántico magnético (m) para el el cobalto es:

• 2

• 0

• 4

• -1

Los 4 orbitales o subniveles atómicos son:

• 1, 2, 3, 4

• a, b, c, d

• s, p, d, f

• n, l, m, s

¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (z = 11) ?

• 1s⁴ 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s³ 2s⁶ 3s¹

• 3s² 2s² 2p⁶ 3s¹

La siguiente configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ pertenece al elemento:

• Hidrógeno

• Helio

• Neón

• Manganeso

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ¿Cuantos electrones tiene este átomo?

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