Luyện tập Quy tắc Octet

Câu 1: Nguyên tử Nitrogen và nguyên Aluminium có xu hướng nhận hay

nhường lần lượt bao nhiêu electron:

• A. Nhận 3 electron,nhường 3 electron       

• B. Nhận 5 electron,nhường 5 electron   

• C. Nhường 3 electron,nhận 3 electron       

• D. Nhường 5 electron,nhận 5 electron

Câu 2: Nguyên tử  có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ,vậy cấu

hình của ion sau khi nhường ,nhận electron là :

  

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²   

•    A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

•  A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁸

• A. 1s²2s²2p⁶

Câu 3: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng

nhường electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet?

• A. Calcium.     

• B. Magnesium

• C. Potassium. 

• D. Chlorine.

Câu 4: Tên gọi của nhóm nguyên tố hóa học có tính kim loại mạnh nhất?

• A. Khí hiếm

• B. Kim loại kiềm

• C. Halogen

• D. Kim loại chuyển tiếp

Câu 5: Tên nguyên tố hóa học phổ biến nhất trong lớp vỏ trái đất ?

• A. Hydrogen

• B. Silicon

• C. Oxygen

• D. Aluminium

Câu 6 : Nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet?

                     

                    

• A. Nhường 6 electron. 

• B. Nhận 2 electron.

• C. Nhường 8 electron.   

• D. Nhận 6 electron.

Câu 7: Nguyên tử  có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ sau khi nhận thêm  electron để đạt lớp vỏ bền vững ,thì điện tích của ion đó là bao nhiêu?

• A. 1+

• B. 1-

• C. 2+

• D. 2-

Câu 8: Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào?

• A. Aluminium.

• B. Nitrogen. 

• C. Phosphorus. 

• D. Oxygen.

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

                                      

•    A. Fluorine 

• B. Oxygen 

•    C. Hydrogen 

•  D. Chlorine

Câu 10: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi bao nhiêu electron?               

                                                  

• A. 2 electron   

•   B. 3 electron 

•  C. 1 electron 

•    D. 4 electron