Penilaian Harian Sifat Koligatif Larutan

Berikut adalah sifat koligatif larutan, kecuali....

• Tekanan osmotik

• Kenaikan titik didih

• Penurunan tekanan uap

• Molalitas

• Penurunan tekanan uap

Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan…

• kenaikan tekanan osmotik

• penurunan titik didih

• Kenaikan tekanan uap jenuh

• Penurunan titik beku

• Kenaikan titik beku

Pernyataan yang tidak benar tentang sifat koligatif larutan adalah ....

• tekanan osmotik larutan elektrolit sama dengan tekanan osmotik larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama.

• titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari titik beku larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama

• titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarutnya

• tekanan uap larutan lebih tinggi dari tekanan uap pelarutnya

• titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku pelarutnya

Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 100 gram air, kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)

• 0,25 molal

• 0,4 molal

• 0,3 molal

• 0,5 molal

• 0,43 molal

Didalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)

• 0,1 mol/L

• 0,5 mol/L

• 0,25 mol/L

• 0,7 mol/L

• 0,35 mol/L

Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52oC/m)

• 100,42^oC

• 98,9^oC

• 50,89^oC

• 100,54^oC

• 65,78^oC

Pada suhu 27^oC, glukosa C₆H₁₂O₆ (Mr = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L atm mol^-1 K^-1. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ….

• 2,3546 atm

• 2,3344 atm

• 2,3123 atm

• 2,3024 atm

• 2,3124 atm

Suatu zat A dilarutkan dalam air untuk memperoleh harga konsentrasi tertentu. Rumus fraksi mola zat A adalah .....

• $X_A\ =\ \frac{mol\ A}{mol\ total}$

• $X_A\ =\ \frac{mol\ A}{mol\ zat\ terlarut}$

• $X_A\ =\frac{mol\ A}{mol\ pelarut}$

• $X_A\ =\frac{mol\ zat\ terlarut}{mol\ pelarut}$

• $X_A\ =\frac{mol\ pelarut}{mol\ zat\ terlarut}$

Jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal air 1,86^oC/m dan massa molekul relatif CO(NH₂)₂ = 60, maka titik beku larutan 30 gram CO(NH₂)₂ dalam 250 gram air adalah ….

• +3,72^oC

• +2,72^oC

• -0.93^oC

• -1,72^oC

• -3,72^oC

Sebanyak 34,2 gram gula pasir dilarutkan dalam 250 gram air. Jika kenaikan titik didih molal air = 0,5^oC/m, maka titik didih larutan tersebut adalah .... (Mr gula pasir = 342)

• 100,04 ^oC

• 100,20 ^oC

• 100,40 ^oC

• 100,80 ^oC

• 101,40 ^oC