Cinética química

O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é a:

• Termoquímica

• Eletroquímica

• Cinética química

• Química quântica

Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:

• Propriedades coligativas

• Teoria das colisões

• Energia de ativação

• Lei de Hess

Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que

I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).

II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).

III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.

IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.

Estão corretas :

• apenas I, II e III.

• apenas II e III.

• apenas I e IV.

• apenas I, II e IV.

• apenas III e IV.

O perfil da reação genérica A → B, no gráfico representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:

• 100

• 200

• 300

• 400

Alguns fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:

• Catalisadores, natureza dos reagentes, tempo, volume

• Volume, massa, temperatura, pressão

• Tempo, temperatura, concentração, natureza de reagentes

• Concentração, temperatura, catalisadores, natureza de reagentes

Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.

Coluna I

1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;

2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;

3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;

4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

Coluna II

A - superfície de contato

B - catalisador

C - concentração

D – temperatura

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

• 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.

• 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.

• 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.

• 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.

• 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :

• A energia cinética média das moléculas.

• A energia de ativação.

• A frequência das colisões efetivas.

• O número de colisões por segundo entre as moléculas.

• A velocidade média das moléculas.

Os catalisadores influenciam em um sistema químico ao:

• Alterar a concentração do sistema

• Diminuir o volume dos reagentes

• Reduzirem a energia de ativação do sistema

• Aumentar o volume dos produtos

O gráfico representa a variação de energia quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO₂ pela ação do NO₂, de acordo com a equação: CO_(g) + NO_2(g) ⇌ CO_2(g) + NO_(g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa falsa é:

• a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol.

• a reação inversa é endotérmica.

• em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ/mol.

• em valor absoluto, o ∆H da reação é cerca de 360 kJ/mol.

A 20 °C a velocidade de uma reação é 0,2 mol/min. Qual será, de acordo com a regra de Van't Hoff, a velocidade dessa reação a 50 °C?

• 0,5 mol/min

• 0,2 mol/min

• 1 mol/mim

• 1,6 mol/min