Fuerzas de Van Der Waals

¿Qué son las fuerzas de Van Der Waals?

• Fuerzas de repulsión mas fuertes que un enlace.

• Interacciones subatómicas mas débiles que un enlace.

• Fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas.

• Fuerzas de repulsión mas fuertes que un enlace.

• Fuerzas atractivas o repulsivas entre átomos.

¿Qué situaciones son definidas por las fuerzas de Van Der Waals?

• Estados de Agregación

• Punto de fusión y ebullición

• Enlaces químicos entre átomos

• Polaridad de las moléculas

• Solubilidad

¿Cuáles son las dos clasificaciones principales entre moléculas?

Las moléculas polares

• Están formadas por moléculas con diferente electronegatividad

• Tienen alta densidad de protones en la nube electrónica

• Forman dipolos permanentes

• Atrae con su parte positiva la parte positiva de las demás moléculas

• Tienen alta densidad electrónica en ciertas partes

Descubrió las fuerzas intermoleculares

• Jean Marie Lhen

• Johannes Diderik Van Der Waals

• Isaac Newton

• Ricardo Lombana

Las moléculas apolares

• No tienen diferencia entre electrones y protones en la nube electrónica.

• No tienen diferentes zonas eléctricas ni separadas

• No tienen carga eléctrica

• Mantienen una carga eléctrica separada de la otra

• Son moléculas con zonas eléctricas simétricas

Fuerzas de Van Der Waals

• Dipolo-Dipolo

• Ión-Dipolo

• Dipolo-Dipolo Inducido

• Fuerzas de London

Tipo de fuerza intermolecular

• Ion-ion

• Polar-polar

• Dipolo-dipolo

• Puente de hidrógeno

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NGSS.HS-PS1-3

¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?

• Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante

• Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí

• Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar

• Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica

La interacción Dipolo - Dipolo

• Se da entre dos moléculas polares que se atraen

• Se da entre dos iones con dipolos transitorios

• Se da a partir de dos moléculas polares que atraen los electrones de las otras por tiempo muy corto

• No existen en la naturaleza