ÁCIDOS Y BASES

De acuerdo a las siguientes reacciones. Si X es un no metal del grupo VIIA ,y Z es una sal, V es

• Un óxido básico

• un óxido ácido

• un hidróxido

• una sal

De la gráfica se puede concluir que

• las sustancias alcalinas tienen pH neutro

• los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco

• el limón es más ácido que el HCl

• en general los alimentos tienen pH ácido

En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento

1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio

2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco.

De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivamente

• CaTi2 y CaO

• CaO y CaH2

• CaO y Ca(OH)2

• CaTi y Ca(H2O)2

Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como

• una sal

• un óxido básico

• una base

• un óxido ácido

En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H. ] y pH para varias sustancias. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria sea

• una base débil.

• una base fuerte

• un ácido débil.

• un ácido fuerte.

Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante

• aumenta, porque aumenta [H].

• aumenta, porque disminuye [H].

• disminuye, porque aumenta [H].

• disminuye, porque disminuye [H].

Las células epiteliales del estomago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque

• el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso

• los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua

• cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre si

• cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero

Teniendo en cuenta la disociación de los siguientes compuestos en agua, es probable que la concentración de iones H+ en una solución acuosa de CH3COOH disminuya cuando a la solución se adiciona

• CH3 COOH

• CH3 COONa

• NaCl

• HNO3

De acuerdo con Arrhenius (1887) un ácido es un compuesto que en solución acuosa libera iones H+ . Además, estableció que mientras un ácido fuerte se disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada por Ka

• 0,5M NO3(ac) y 0,5M H+ (ac)

• 0,5M HNO3(ac), 0,5M H3O + (ac), 0,5M NO3(ac)

• 0,4M NO3 - (ac) y 0,1M H+ (ac)

• 0,1M HNO3(ac), 0,2M H3O + (ac), 0,2M NO3