SEL VOLTA

Diketahui potensial elektrode :

Cr³⁺(aq) + 3 e → Cr(s) E^ø = - 0,71 volt

Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E^ø = + 0,80 volt

Al³⁺ (aq) + 3 e → Al(s) E^ø = - 1,66 volt

Pt²⁺(aq) + 2 e → Pt(s) E^ø = + 1,50 volt

Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E_ø = - 0,74 volt

Reaksi – reaksi berikut berlangsung spontan, kecuali ....

• Zn²⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Zn(s)

• Cr³⁺(aq) + Ag(s) → Ag⁺(aq) + Cr(s)

• Al³⁺(aq) + Cr(s) → Cr³⁺(aq) + Al(s)

• Ag⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Ag(s)

• Cr³⁺(aq) + Al(s) → Al³⁺(aq) + Cr(s)

Diketahui data potensial standar berikut :

Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E° = - 0,76 volt

Cu²⁺(aq) + 2 e → Cu(s) E° = + 0,34 volt

Mg²⁺(aq) + 2 e → Mg(s) E° = - 2,34 volt

Cr³⁺(aq) + 2 e → Cr(s) E° = - 0,74 volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada ....

• Zn/Zn²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

• Cr/Cr³⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

• Zn/Zn²⁺(aq)//Cr³⁺(aq)/Cr

• Mg/Mg²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

• Mg/Mg²⁺(aq)//Cr³⁺(aq)/Cr

Jika diketahui :

Zn²⁺ + 2 e → Zn E^o = - 0,76 Volt

Cu²⁺ + 2 e → Cu E^o = + 0,34 Volt,

Pernyataan yang tidak tepat dan berhubungan dengan kedua elektrode adalah ....

• logam Cu lebih sukar teroksidasi dari pada logam Z

• pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode negatif

• pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Cu merupakan elektrode positif

• potensial yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut adalah 1,10 Volt

• ion Zn²⁺lebih mudah tereduksi dibanding dengan ion Cu²⁺

Dari data E^o Zn = - 0.76 Volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar

• reaksi Zn²⁺ + 2e → Zn selalu tidak spontan

• ion Zn²⁺adalah oksidator kuat

• ion H⁺ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn²⁺

• Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn²⁺

• H₂ adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn

Bila dua potong logam, yaitu tembaga dan seng dengan E^oreduksi berturut-turut + 0,34 Volt dan - 0,76 Volt dicelupkan ke dalam asam sulfat 1 M , maka :

• seng larut menghasilkan gas hidrogen

• tembaga larut menghasilkan gas hidrogen

• bila kedua logam dihubungkan dengan kawat ternyata tembaga larut

• kedua logam tidak larut

• kedua logam larut

Bila diketahui :

Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0,19 volt

Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1,66 volt

Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0,44 volt

maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

• + 0,91 volt

• + 1,41 volt

• + 2,29 volt

• + 2,57 volt

• + 4,07 volt

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

• Ni | Ni2+ ||Ag+ |Ag

• Ag|Ag+ || Ni2+ |Ni

• Ni | Ag+ || Ni2+ |Ag

• Ag | Ni2+ ||Ag+ |Ni

• Ni2+|Ni || Ag | Ag+

• Elektroda Cu bertindak sebagai anoda

• Elektroda Cr bertindak sebagai katoda

• Logam Cu mengendap di katoda

• Diagram selnya adalah Cr³⁺ / Cr // Cu / Cu²⁺

• Harga E⁰ sel adalah + 2,50 V

• Ag/Ag⁺//Ni/Ni²⁺

• Ni/Ni²⁺//Ag⁺/Ag

• Ni/Ni²⁺//Ag/Ag⁺

• Ag⁺/Ag//Ni/Ni²⁺

• Ag/Ag⁺//Ni²+/Ni

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1M. Bila diketahui : E0 Ag = +0,80V dan E0 Zn = - 0,76 V; maka pernyataan yang tidak benar adalah :

• (A) Elektrode Ag bertindak sebagai katode

• Elektrode Zn bertindak sebagai anode

• Potensial standar sel = 1,56 V

• Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn2+ --> 2Ag2+ + Zn

• Logam Ag mengendap pada elektroda

  positif