SEL VOLTA

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

• Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

• Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

• Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

• Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Dari data E⁰ :

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

• Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

• Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

• Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

• Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

• Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

• Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

• Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

• Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

• Di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺.

• Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

• Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

• Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

• A – B – C – D – E

• E – D – C – B – A

• B – C – A – D – E

• B – E – C – A – D

• B – E – D – A – C

Diketahui :E⁰ Cu : +0,34 : E⁰ Pb : –0,13 : E⁰ Mg : –2,37,

reaksi berikut yang berlangsung adalah … .

• Cu + Mg²⁺

• Pb + Cu²⁺

• Pb + Mg²⁺

• Mg + Cu²⁺

• Cu + Pb²⁺

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ... .

• -1,61 volt

• +1,61 volt

• -1,27 volt

• +1,27 volt

• +2,37 volt

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks

2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

• + 0,90 Volt

• – 0,90 Volt

• + 1,04 Volt

• – 1,04 Volt

• + 2,42 Volt

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

• Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag

• Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

• Cu + Al³⁺ → Cu²⁺ + Al

• Ag + Al³⁺ → Ag⁺ + Al

• Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu