3a série - Revisão PluralVest

Qual dentre as moléculas abaixo é apolar?

• H₂O

• HCℓ

• BCℓ₃

• CH₃Cℓ

• NH₃

Analise as moléculas representadas a seguir e identifique a alternativa incorreta:

• A molécula de CO₂ é polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo que os carbonos, e como são duas ligações em sentidos diferentes, o momento dipolar resultante é igual a zero.

• Os compostos NH₃ e H₂O apresentam moléculas polares.

• A molécula do composto CO₂ é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.

• A molécula de H₂O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.

• A molécula de NH₃ é polar, pois o nitrogênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, e como são três ligações em sentidos diferentes, o momento dipolar resultante é diferente de zero.

Compostos HF, NH₃ e H₂O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H₂S e HCl, por exemplo, devido:

• a) às forças de van der Waals;

• b) às forças de London;

• c) às ligações de hidrogênio;

• d) às interações eletrostáticas;

• e) às ligações iônicas.

O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, H₂S e PH₃.

Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

• a) H₂S.

• b) CH₄.

• c) NH₃.

• d) PH₃.

• e) CO₂.

O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

• a) covalente apolar - forças de Van der Waals

• b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

• c) covalente polar - ligações de hidrogênio

• d) covalente polar - forças de Van der Waals

• e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

Dadas as substâncias:

1. CH₄

2. SO₂

3. H₂O

4. Cl₂

5. HCl

A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

• a) 1

• b) 2

• c) 3

• d) 4

• e) 5

Observe a seguinte tabela com o ponto de ebulição (em graus Celsius) de alguns ácidos inorgânicos:

O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque entre suas moléculas ocorrem:

• a) ligações covalentes apolares.

• b) ligações covalentes polares.

• c) interações denominadas ligações de hidrogênio.

• d) interações dipolo-induzido.

• e) interações por dipolo permanente.

Em qual das seguintes substâncias o benzeno (C₆H₆) é menos solúvel?

• a) água.

• b) tetracloreto de carbono.

• c) metoximetano.

• d) metanol.

• e) ácido etanoico.

Dos compostos abaixo, qual é mais solúvel em água?

• a) propano.

• b) prop-1-eno.

• c) metoxietano.

• d) but-2-eno.

• e) propan-2-ol.

Qual das afirmações é falsa?

• a) C₆H₆ é pouco solúvel em H₂O.

• b) NH₃ é uma substância covalente apolar.

• c) A molécula H₂O tem um dipolo elétrico permanente.

• d) A molécula Cl₂ é apolar.

• e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.