ULANGAN HARIAN SIFAT KOLIGATIF

Glukosa (Mr=180) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 300 gram air (Mr=18) pada suhu 25 oC. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tesebut sebesar 23,76 mmHg, maka hitung penurunan tekanan uap larutan tersebut??

• 0,329 mmHg

• 0,239 mmHg

• 0,923 mmHg

• 0,293 mmHg

• 0,392 mmHg

Putra mencampurkan 92 gram gliserol (Mr=92) ke dalam 36 gram air (Mr=18). Jika tekanan uap air pada suhu saat pencampuran sebesar 30 mmHg, hitung tekanan uap larutan tersebut?

• 0,2 mmHg

• 30 mmHg

• 0,3 mmHg

• 20 mmHg

• 40 mmHg

Suatu larutan glukosa (Mr = 180) dalam 2 kg air (Kb = 0,52) ternyata mendidih pada suhu 100,64 oC. Hitunglah massa glukosa yang dilarutkan dalam air.

• 344 gram

• 200 gram

• 443 gram

• 400 gram

• 243 gram

Dimasukkan 9 g NaCl ke dalam 900 ml air. Massa jenis air = 1 g/mL dan Kf air = 1,86°C/molal. Tentukan titik beku larutan tersebut! Mr NaCl = 58,5

• 0,54

• -0,26

• 0,26

• 0,64

• -0,64

Sebanyak 3,6 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan dalam air sampai volume 400 ml. Hitung tekanan osmotic larutan glukosa pada suhu 27 oC ?? R=0,082

• 1,23 atm

• 2,31 atm

• 3,21 atm

• 1,32 atm

• 0,23 atm

Sebanyak 4,1 gram Ba(OH)2 (Mr = 171, termasuk basa kuat dan larutan elektrolit sehingga nilai α=1) dilarutkan ke dalam air sampai volume menjadi 600 mL. Jika suhu larutannya 30 oC. Hitung tekanan osmotic larutan tersebut?

• 2,89 atm

• 2,68 atm

• 2,98 atm

• 3 atm

• 3,98 atm

18 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan dalam 1000 gram air (Mr=18). Jika Kf air = 1,86 , penurunan titik beku larutan tersebut adalah

• -0,186

• 0,186

• -0,861

• 1,86

• -1,86

4 gram NaOH (Mr=40, n = 2, α=1) dilarutkan dalam 2000 gram air (Mr=18). Jika Kb = 0,52 maka Kenaikan titik didih larutan tersebut adalah

• 105,2

• 5,2

• 100,052

• 0,052

• 100,52

Pernyataan yang benar berdasarkan data tersebut, adalah……

• larutan elektrolit yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama

• titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut

• titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non elektrolit

• semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan

• pada konsentrasi yang sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan

  non elektrolit