Estequiometría

Cuando reacciona 1 mol de N₂ y 3 moles de H₂ se produce NH₃, como se muestra en la siguiente ecuación química.

Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que en la anterior reacción se produce(n)

• 1 mol de NH₃

• 4 moles de NH₃

• 2 moles de NH₃

• 6 moles de NH₃

El gas natural metano (CH₄) es un combustible ampliamente utilizado que entra en combustión de acuerdo con la siguiente reacción:

Si en un experimento se quieren obtener exactamente 4 moles de agua (H₂O), es correcto afirmar que se debe partir de

• 1 mol de CH₄ y suficiente cantidad de O₂.

• 4 moles de CH₄ y suficiente cantidad de O₂.

• 1/2 mol de CH₄ y suficiente cantidad de O₂.

• 2 moles de CH₄ y suficiente cantidad de O₂.

El amoniaco (NH₃) reacciona con oxígeno (O₂) y produce monóxido de nitrógeno (NO) y agua (H₂O). Las relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH₃ y H₂O se muestran a continuación:

Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de agua (H₂O) se producen a partir de 34 gramos de amoníaco (NH₃) y suficiente cantidad de oxígeno (O₂)?

• 136 gramos.

• 108 gramos.

• 51 gramos.

• 54 gramos.

La producción de amoniaco (NH₃) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrógeno (H₂) y nitrógeno (N₂), en condiciones de temperatura y presión determinadas.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención de amoniaco?

Pista: (Deben tener el mismo número de átomos de cada elemento en cada costado de la reacción)

• 
• 
• 
• 

En una planta de producción de amoniaco (NH₃) quieren realizar el proceso a gran escala. La reacción de síntesis que utilizan es:

Teniendo en cuenta la información anterior, si se dispone de 5 moles de N₂ y 9 moles de H₂ para la ecuación química que se representa en la reacción, puede afirmarse que

• el N₂ limita la reacción y quedan 7 moles de H₂ en exceso.

• el N₂ limita la reacción y quedan 2 moles de H₂ en exceso.

• el H₂ limita la reacción y quedan 2 moles de N₂ en exceso.

• el H₂ limita la reacción y quedan 7 moles de N₂ en exceso.

La siguiente ecuación representa la reacción entre un ácido y una base para la formación de una sal y agua, y sus relaciones estequiométricas.

Con base en la información anterior, ¿cuántos gramos de cloruro de sodio, NaCl se obtendrían si reaccionan 72 g de HCl y 80 g de NaOH?

• 58 g, porque la relación entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.

• 76 g, porque la masa de los productos es igual a la de los reactivos.

• 116 g, porque la relación entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.

• 152 g, porque la masa de los productos es igual a la de los reactivos.

La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo conforman. La siguiente tabla presenta las masas y números atómicos de diferentes elementos.

A partir de la información anterior, ¿cuál es la masa molecular del ácido carbónico, H₂CO₃?

• 62 g/mol.

• 86 g/mol.

• 29 g/mol.

• 32 g/mol.

En una olimpiada de química, dos finalistas deben resolver el siguiente ejercicio:

¿Cuántos gramos de Li₂CO₃ (74 g/mol) se obtienen al hacer reaccionar 4 moles de LiOH con 4 moles de CO₂?

El estudiante 1 respondió 148 g, mientras que el estudiantes 2 respondió 296 g. Al verificar el ejercicio estás de acuerdo con el estudiante

• 1, ya que el reactivo limitante corresponde al CO₂

• 2, ya que el reactivo limitante corresponde al CO₂

• 1, ya que el reactivo limitante corresponde al LiOH

• 2, ya que el reactivo limitante corresponde al LiOH

Una manera de obtener silicio (Si) puro es a partir de la siguiente reacción:

Si para obtener 28 g de Si se requieren 60 g de SiO₂, la cantidad de silicio obtenido a partir de la reacción entre 1800 g de SiO₂ y C en exceso es

• 420 g

• 540 g

• 780 g

• 840 g

Un estudiante desea balancear la siguiente ecuación química, con el fin de cumplir con la ley de conversación de la masa:

Los coeficientes estequiométricos que balancean correctamente la ecuación son

• 2 - 2 - 2 - 3

• 2 - 3 - 2 - 2

• 2 - 3 - 2 - 3

• 2 - 3 - 3 - 2