Perubahan entalpi 2

Tentukan ΔH reaksi berikut.

CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O(l)

Jika diketahui

Δ𝐻𝑓⁰ CH4 (g) = -75kJ/mol

Δ𝐻𝑓⁰ H2O (l) = -285kJ/mol

• +898 kJ/mol

• +233 kJ/mol

• -233 kJ/mol

• -898 kJ/mol

Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 20⁰C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g^-1.⁰C^-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.⁰C^-1

maka entalpi pembakaran metanol adalah....

• -48 kJ/mol

• -64 kJ/mol

• -72 kJ/mol

• -96 kJ/mol

• -102 kJ/mol

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

• -84,7 kJ/mol

• -285,8 kJ/mol

• -393,5 kJ/mol

• -1559,7 kJ/mol

• -1644,4 kJ/mol

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• 48 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 312 kJ/mol

Tags

NGSS.HS-PS1-4

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

• +122 kJ

• -122 kJ

• +419 kJ

• -419 kJ

• +906 kJ

Diketahui:

2H₂ + O₂ ® 2H₂O ∆H = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ ® 2CaO ∆H = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂ ∆H = – 64 kJ/mol

Besar ∆H untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

• + 984 kJ/mol

• + 1161 kJ/mol

• + 1452 kJ/mol

• + 1966 kJ/mol

• +1254

Diketahui energi ikatan sebagai berikut:

C=C = 606,1 kJ

C-C = 347,4 kJ

H-H = 435,6 kJ

C-H = 412,3 kJ

Persamaan reaksi adisi adalah

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

ΔH reaksi berikut adalah

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)        $\Delta$  H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N  $\equiv$   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

• 393 kJ/mol
  

• 642 kJ/mol

• 782 kJ/mol

• 2249 kJ/mol

• 2346 kJ/mol

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

• 5,5, kj

• 11,0 kj

• 22,0 kj

• 44,0 kj

• 88,0 kj

Ke dalam klorimeter styrofoam yang berisi 50 gram air dimasukkan 10,7 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) sehingga turun dari 25⁰C menjadi 17⁰C. Jika kalor jenis air 4,2 J g^-1 K^-1 maka perubahan entalpi pelarutan adalah ....

• 84,00 kJ/mol

• 36,60 kJ/mol

• 33,60 kJ/mol

• 8,40 kJ/mol

• 3,36 kJ/mol