Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ....

• Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ΔH = -23 kkal/mol

• Ag + ¹/₂ N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ΔH = -23 kkal

• 2Ag + N₂ + 3 O₂ → 2 AgNO₃ ΔH = -23 kkal

• Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ΔH = +46 kkal

• Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ΔH = -23 kkal

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.^oC maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25^oC menjadi 75^oC memerlukan kalor sebesar ....

• 8,250 kJ

• 9,725 kJ

• 10,450 kJ

• 11,725 kJ

• 12,45 kJ

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ....

• Sistem melepaskan kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Lingkungan mengalami kenaikan suhu

• Entalpi sistem berkurang

• Entalpi sistem bertambah

Yang termasuk sistem tertutup adalah ....

• menuangkan air panas ke dalam gelas

• menuangkan air panas ke dalam wadah termos

• menuangkan kopi ke dalam cangkir kemudian ditutup

• menuangkan air dingin ke dalam baskom

• menuangkan air dingin ke dalam ember

Data energi ikatan rata - rata :

C = C = 609 kJ/mol

C - Cl = 326 kJ/mol

C - H = 412 kJ/mol

C - C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi :

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah ....

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• 48 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 312 kJ/mol

Dilaboratorium larutan HCl direaksikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu ....

• Laboratorium dan larutan HCl

• Tabung reaksi dan larutan HCl

• Tabung reaksi dan larutan KOH

• Laboratorium dan larutan KOH

• Larutan HCl dan larutan KOH

Perhatikan reaksi berikut :

NO + O₂ → NO₂

Reaksi tersebut adalah reaksi ....

• pembentukan NO₂

• Pembentukan NO

• Pembakaran NO

• Pembakaran NO₂

• Penguraian NO

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl_(s) → 2Cu_(s) + Cl_2(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl_(s) + Cl_2(g) → 2CuCl_2(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu_(s) + Cl_2(g) → CuCl_2(s)

yaitu ....

• -43 kJ/mol

• -220,1 kJ/mol

• -484 kJ/mol

• -570 kJ/mol

• -1054 kJ/mol

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ....

• H₂ + ¹/₂ O₂ → H₂O ΔH = -242 kJ

• CO₂ → CO + ¹/₂ O₂ ΔH = +283 kJ

• LiOH → Li⁺ + OH^- ΔH = -20 kJ

• NH₃ → ¹/₂ N₂ + ³/₂ H₂ ΔH = +92 kJ

• N₂ + ³/₂ H₂ → NH₃ ΔH = -92 kJ

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ.

Persamaan termokimianya adalah ....

• H_2(g) + ¹/₂ O_2(g) → H₂O_(g) ΔH = +484 kJ

• 2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(g) ΔH = +484 kJ

• 2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(g) ΔH = -484 kJ

• 2 H₂O_(g) → 2 H_2(g) + O_2(g) ΔH = -484 kJ

• H₂O_(g) → H_2(g) + ¹/₂ O_2(g) ΔH = +484 kJ