ULANGAN KIMIA TEMOKIMIA

Berdasarkan diagram diatas, hubungan ∆H₁, ∆H₂, ∆H₃ yang benar adalah . . . . .

• ∆H₂ = ∆H₁ - ∆H₃

• ∆H₂ = ∆H₁ + ∆H₃

• ∆H₃ = ∆H₁ - ∆H₂

• ∆H₃ = ∆H₁ + ∆H₂

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• 48 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 312 kJ/mol

Tags

NGSS.HS-PS1-4

Jika reaksi antara logam barium dengan asam klorida encer dicampurkan ke dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi, perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam …

• Sistem terbuka

• Perubahan entalpi

• Sistem tertutup

• Perubahan energi dalam

• Sistem terisolasi

Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi ...

• Reaksi kimia

• Reaksi eksoterm

• Reaksi endoterm

• Reaksi sistem terbuka

• Reaksi perubahan entalpi

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• Lingkungan menyerap kalor dari sistem

• Sistem menyerap kalor dari lingkungan

• Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …

• Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5

• Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

• Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf^o), kecuali … .

• C(s) + 2 Cl₂(g) → CCl₄(l) ΔHf° = –134 kJ

• Ca(s) + Cl₂(g) → CaCl₂(s) ΔHf° = –795,8 kJ

• Fe₂(s) + 3/2 O₂(g) → Fe₂O₃(s) ΔHf° = –822,2 kJ

• Na(s) + ½ H₂(g) + C(s) + 3/2 O₂(g) → NaHCO₃(s) ΔHf° = –947,7

• Zn(s) + ½ O₂→ → ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

• –1.024 kJ

• –1.121 kJ

• –1.134 kJ

• –2.222 kJ

• –2.232 kJ

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-1

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

• - 95 kJ/mol

• - 47,5 kJ/mol

• 95 kJ/mol

• 47,5 kJ/mol

• 50 kJ/mol

Diketahui reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hf^o H₂O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hf^o Ca(OH)₂ adalah .... KJ/mol

• + 988,68

• - 988,68

• + 860,16

• - 860,16

• + 414,96