Evaluasi Pembelajaran Sel Elektrolisis Pertemuan 3

Menurut hukum Faraday II “Jika sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam beberapa sel elektrolisis maka massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat tersebut. Larutan MnCl₂ dan AgNO₃ di elektrolisis dengan jumlah listrik yang sama. Perbandingan massa logam Mn (Ar = 55) dan logam Ag (Ar = 108) yang dihasilkan pada masing-masing katoda adalah…

• 1 : 1

• 1 : 2

• 1 : 4

• 2 : 1

• 4 : 1

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar. Jika dalam larutan NiSO₄ terendapkan 17,7 gram logam (Ar = 59), maka pada larutan CrCl₃ akan diperoleh endapan Cr (Ar = 52) sebanyak…

• 5,8 gram

• 10,4 gram

• 15,8 gram

• 25,9 gram

• 28,9 gram

Larutan AgNO₃ dielektrolisis secara seri menggunakan arus 10 A selama 5 jam dengan elektrolit lain sehingga menghasilkan sejumlah logam Ag di katodanya. Jika masing-masing elektrolit dibawah ini dielektrolisis secara seri dengan AgNO₃ tersebut, yang akan menghasilkan massa logam terbesar adalah…

• MnSO₄ (aq) (Ar Mn = 55)

• FeCl₃ (aq) (Ar Fe = 56)

• NiCl₃ (aq) (Ar Ni = 59)

• CuSO₄ (aq) (Ar Cu = 63,5)

• ZnSO₄ (aq) (Ar Zn = 65)

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar. Para elektrolisis diatas dihasilkan 9,75 gram Zn di katoda, volume gas Cl₂ yang terbentuk di anoda pasda STP adalah…. (Ar Zn = 65, Ar Fe = 56)

• 1,12 Liter

• 2,24 Liter

• 3,36 Liter

• 11,2 Liter

• 22,4 Liter

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,724 gram

perak dari larutan AgNO3 dan mengendapkan 0,44 gram logam X bervalensi 3 dari suatu larutan elektrolit.

Larutan elektrolit tersebut adalah…. (Ar Ag = 108)

• FeCl₃ (aq) (Ar Fe = 56)

• AuCl₃ (aq) (Ar Au = 197)

• ZnCl₂ (aq) (Ar Zn = 65)

• TlCl₃ (aq) (Ar Tl = 204)

• PbCl₂ (aq) (Ar Pb = 207)