Estrutura

Qual a formula para se calcular a massa atômica de um átomo?

• A = Z + N, sendo: A numero atômico; Z o numero de massa;N numero de neutrons

• A = A - Z

• Z = A/A

• A = Z - 2

• A = Z + N, Sendo: A massa; Z o numero atômico;N numero de nêutrons

Isótopos de um elemento são...

• átomos de diferentes elementos químicos, que diferem no número de neutrões.

• átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.

• átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de eletrões.

• átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de neutrões.

Um átomo com A=40 e Z=20, quantos neutrões tem?

• 40

• 20

• 21

• 22

O que é massa atômica?

• É a massa de um átomo comparada a massa de qualquer isótopo atômico.

• É a massa de um átomo comparada a massa do isótopo do ¹²C.

• É a massa de um átomo comparada a massa do isótopo do ¹⁶O.

• É a massa do átomo quando usamos uma balança.

O neônio é formado por três isótopos:²⁰Ne (90%), ²¹Ne (1%) e²²Ne (9%). Qual a massa atômica, aproximada, desse elemento?

• 19,9 u

• 21,0 u

• 20,2 u

• 2017,9 u

O magnésio é composto por três isótopos naturais cujos valores aproximados de suas massas atômicas e as respectivas abundâncias isotópicas são indicados na tabela.

Qual a massa atômica média do elemento magnésio?

• 24,0 u

• 24,3 u

• 24,8 u

• 25,0 u

São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:

Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons

Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons

Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons

Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons

Pode-se concluir que:

• os átomos III e IV são isóbaros;

• os átomos II e III são isoeletrônicos;

• átomos II e IV são isótopos;

• os átomos I e II pertencem são isótopos

• os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.

Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa 138 e é isótono de X, logo podemos afirmar que o número de atômico do átomo Y é igual a:

• 56.

• 57

• 81

• 82

• 138