TERMOKIMIA

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah ....

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jika sebongkah kapur tohor dimasukkan kedalam tabung reaksi yang berisi air, tabung reaksi akan terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan kedalam reaksi,....

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, tidak ada perpindahan energi

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....

• Ca_(s) + O_(g) + H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

• Ca²⁺_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

• Ca_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

• Ca_(s) + 2O_2(g) + 2H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

• 2Ca_(s) + O_2(g) + H_2(g) ------> 2Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

• -84,7 kJ/mol

• -285,8 kJ/mol

• -393,5 kJ/mol

• -1559,7 kJ/mol

• -1644,4 kJ/mol

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Tags

NGSS.HS-PS1-4

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-4

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai ΔH₂ adalah …

• ΔH₁ + ΔH₃ + ΔH₄

• ΔH₁ – ΔH₃ – ΔH₄

• ΔH₁ + ΔH₃ + ΔH₄

• ΔH₁ + ΔH₃ – ΔH₄

Diketahui:

2H₂ + O₂ --> 2H₂O ΔH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ --> 2CaO ΔH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ ΔH = – 64 kJ/mol

Besar ΔH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

• + 984 kJ/mol

• + 1161 kJ/mol

• + 1452 kJ/mol

• + 1966 kJ/mol

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

• (a + b) kJ

• (a – 2b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (2a + b) kJ

• (-a + 2b) kJ