10° INDICADOR 15

La solubilidad de un compuesto se define como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperatura dadas.

En la gráfica siguiente se representan las curvas de solubilidad para diferentes sustancias

Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es saturada. Las zonas por debajo de las curvas representan las soluciones no saturadas y las zonas por encima, las soluciones sobresaturadas.

A partir de la información anterior, es correcto afirmar que en una solución saturada la cantidad de soluto disuelto es

• insuficiente para la cantidad de disolvente.

• suficiente para la cantidad de disolvente.

• demasiada para la cantidad de disolvente.

• exactamente igual a la cantidad de disolvente

La solubilidad de un compuesto se define como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperatura dadas.

En la gráfica siguiente se representan las curvas de solubilidad para diferentes sustancias

Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es saturada. Las zonas por debajo de las curvas representan las soluciones no saturadas y las zonas por encima, las soluciones sobresaturadas.

A partir de la información anterior, es correcto afirmar que en una solución sobresaturada la cantidad de soluto es:

• demasiada para la cantidad de disolvente.

• suficiente para la cantidad de disolvente.

• insuficiente para la cantidad de disolvente.

• exactamente igual a la cantidad de disolvente

La solubilidad de un compuesto se define como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperatura dadas.

En la gráfica siguiente se representan las curvas de solubilidad para diferentes sustancias

Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es saturada. Las zonas por debajo de las curvas representan las soluciones no saturadas y las zonas por encima, las soluciones sobresaturadas.

A partir de la información anterior, es correcto afirmar que en una solución diluida la cantidad de soluto disuelto es:

• insuficiente para la cantidad de disolvente.

• suficiente para la cantidad de disolvente.

• demasiada para la cantidad de disolvente.

• exactamente igual a la cantidad de disolvente

La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas e inversamente proporcional a la temperatura. Cuando se destapa una gaseosa, la presión sobre la superficie del líquido se reduce y permite que el CO₂ salga, generando burbujas. Si la gaseosa permanece destapada por largo tiempo a temperatura ambiente (20°C), se podría esperar que pierda el gas rápidamente.

¿Qué ocurre si se destapa una lata de gaseosa e inmediatamente se refrigera a 4°C?

• El gas se liberará rápidamente y ya no se observarán burbujas en la superficie.

• Disminuirá la velocidad de pérdida del CO₂ porque aumenta la solubilidad en el líquido.

• La presión aumentará y no habrá pérdidas del CO₂

• No habrá ninguna diferencia, el gas se perderá a la misma velocidad.