2ºão - REVISÃO

Sobre soluções, pode-se afirmar:

• O latão, mistura de cobre e zinco, é uma solução sólida.

• Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

• O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples.

• A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura.

A principal característica de uma solução é:

• ser sempre uma mistura homogênea.

• possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida.

• ser um sistema com mais de uma fase.

• ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura.

• ser uma substância pura em um único estado físico.

Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções:

• água de torneira, mar, granito.

• granito, mistura de água e óleo, ar.

• petróleo no mar, granito, água destilada.

• água pura, gás nitrogênio, ouro puro.

• ar, água de torneira, ouro 18 quilates.

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, não importando seu estado físico. Quando algum dos componentes da solução encontra-se dissolvido além de seu limite de dissolução, diz-se que a solução está supersaturada em relação àquele componente. Uma garrafa de um refrigerante contém uma solução que geralmente é constituída por: água, sacarose, acidulante (o mais utilizado é o ácido fosfórico), um corante, um aromatizante (que pode funcionar também como corante) e dióxido de carbono dissolvido sob pressão.

Considerando as informações acima e o seu conhecimento sobre o assunto, é correto afirmar:

• No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água.

• O refrigerante apresenta pH menor que 7.

• A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu limite de dissolução.

• Ao final do processo de evaporação do refrigerante não há resíduos sólidos.

• A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

• 2g/L

• 4g/L

• 6g/L

• 8g/L

• 10g/L

(FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).

Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação. Podemos afirmar que:

• a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.

• a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.

• as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.

• se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.

• se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará.

(UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?

• Saturadas e supersaturadas.

• Somente as saturadas.

• Insaturadas diluídas.

• Somente as supersaturadas.

• Insaturadas concentradas.

(PUC SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:

• Estável.

• Diluída.

• Saturada.

• Concentrada.

• Supersaturada.

A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Assinale a alternativa que indica corretamente a solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 200 g de água e agitarmos convenientemente:

• Insaturada.

• Saturada.

• Supersaturada.

• Saturada com corpo de chão.

O gráfico abaixo indica as curvas de solubilidade de quatro diferentes sais. Qual destes sais apresenta maior solubilidade a 40^oC?

• NaClO₃

• KNO₃

• NH₄Cl

• NaCl