Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

Jika 28 gram KOH ( Mr = 56) dilarutkan dalam 500 gram air, konsentrasi larutan adalah....

• 1 M

• 1,5 M

• 2,0 M

• 3,0 M

• 4 M

Laju reaksi pada 3H₂(g) + N₂(g) à 2NH₃(g) dapat dinyatakan sebagai....

• Laju bertambahnya konsentrasi H₂ dan N₂ dalam satuan waktu

• Laju berkurangnya konsentrasi H₂ dalam satuan waktu

• Laju bertambanya konsentrasi H₂ dalam satuan waktu

• Laju konsentrasi N₂ tidak berubah

• Laju berkurangnya konsentrasi NH₃ dalam satuan waktu

Jika pada suhu tertentu, kecepatan penguraian N₂O₅ menjadi NO₂ dan O₂ = 2,5 10^–6 mol L^–1s^–1

2N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂

maka kecepatan pembentukan NO₂ = …. Mol L ^–1s^–1.

• 1,3 x 10^–6

• 2,5 x 10^–6

• 3,9 x 10^–6

• 5,0 x 10^–6

• 6,2 x 10^–6

• v = k [Q]²

• v = k [Q] [R]

• v = k [Q]²[R]

• v = k [Q] [R]²

• v = k [Q]² [R]²

orde reaksi terhadap A adalah....

• 1/2

• 0

• 1

• 2

• 3

Orde reaksi total adalah....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

nilai k dari data percobaan tersebut adalah....

• 400

• 800

• 1600

• 3200

• 4000

jika pembesaran atau pengecilan konsentrasi salah satu pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi , orde reaksi terhadap pereaksi tersebut adalah....

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Jika konsentrasi zat yang bereaksi dinaikkan 1 kali maka laju reaksi pun naik 1 kali maka orde reaksi dari zat tersebut adalah....

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Untuk reaksi N₂ (g) + H₂ (g) → NH₃(g) diperoleh data sebagai berikut :

(1) Jika konsentrasi H₂ ditingkatkan dua kali pada konsentrasi N₂ tetap, laju reaksi menjadi empat kali lebih cepat

(2) Jika konsentrasi H₂ dan N₂ masing-masing ditingkatkan dua kali, laju reaksi meningkat enam belas kali.

Rumus laju reaksi yang paling tepat untuk reaksi tersebut adalah....

• v = k [ N₂]² [H₂]²

• v = k [ N₂] [H₂]²

• v = k [ N₂] [H₂]

• v = k [ N₂]3 [H₂]

• v = k [ N₂] [H₂]⁴