KUIS KIMIA DASAR

Diketahui energi ikatan :

O = H = 464 kJ

O = O = 500 kJ

H – H = 436 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 g air (Mr=18) adalah

• 8 kJ

• 121 kJ

• 222 kJ

• 242 kJ

• 472 kJ

Diketahui entalpi pembentukan H₂O(g) = -242 kJ/mol, energi ikatan H –H = 436 kJ/mol dan energi ikatan dalam molekul oksigen adalah 495 kJ/mol. Energi ikatan O – H dalam air adalah

• 1173 kJ/mol

• 925,5 kJ/mol

• 804,5 kJ/mol

• 586,5 kJ/mol

• 402,25 kJ/mo

. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH₄ = -18 kkal, energi ikatan :

O = O = 119 kkal/mol

C = O = 173 kkal/mol

O – H = 110 kkal/mol

Energi ikatan C – H adalah…

• 6,75 kkal

• 11,05 kkal

• 33,13 kkal

• 66,2 kkal

• 132,5 kkal

Hubungan hukum hess pada perhitungan reaksi ∆H adalah

• Berguna untuk melancarkan segela aktifitas reaksi

• Membantu kalor berjalan saat reaksi berlangsunug

• Karna kalor yang berlangsung sangat berguna makanya digunakan hukum Hess

• Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara eskperimen

• Sangat berguna bagi setiap atom-atom yang ada di alam semesta

Jika suatu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gas kimia yang berisi larutan HCl,ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung berasa panas, reaksi ini dapat digolongkan ..

• Eksoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm,energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm,energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm,energi tidak berpindah

Pada pemanasan 500 g air bersuhu 30°C diperlukan kalor 90 Kj, jika diketahui kalor jenis air sebesar 4,5 J g‾¹^°C‾¹, suhu air setelah pemanasan adalah

• 81°C

• 84°C

• 85°C

• 70°C

• 75°C

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ kalor. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air, maka kenaikan suhunya adalah …. (kalor jenis air = 4,2 J/g/°C)

• 4,2°C

• 20°C

• 8,4°C

• 30°C

• 16,8°C

Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29°C menjadi 37,5°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/°C, maka perubahan entalpi reaksi adalah

• 7,14 kJ

• 3,44 Kj

• 12,4 kJ

• 8,23 Kj

• 7,44 KJ

. Diketahui:

∆H

pembentukan C3H8 (g) = – 24,8 kJ/mol. ∆H

pembentukan CO2 (g) = – 94,7 kJ/mol. ∆H

pembentukan H2O (l) = – 68,3 kJ/mol.

∆H pembakaran C3H8 (g ) adalah….

• 532,5 kJ/mo

• +81 kJ/mol

• –81 kJ/mol

• –94 kJ/mol

• –208 kJ/mol

Larutan H₂SO₄ 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indicator yang sama, maka tetapan ionisasi (K_a) HA adalah

• 1 x 10^-3

• 4 x 10^-3

• 4 x 10^-2

• 4 x 10^-4

• 4 x 10^-5