pH y pOH

Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10⁻⁵ M

• 5

• 8

• 9

• 12

Selecciona las sustancias básicas o alcalinas

• H₂CO₃

• HNO₃

• H₂O

• KOH

• Al(OH)₃

Si tengo el pH de un ácido en el valor de 1,2 estamos indicando que es:

• Ácido debil

• Ácido muy debil

• Ácido fuerte

Una sustancia con pH 12.26 es:

• Neutra

• Básica

• Ácida

La fórmula para calcular el pOH es:

• $pH\ =\ -\ \log\ \lceil H^+\rceil$

• $pH\ +\ pOH\ =\ 14$

• $pOH\ =\ -\ \log\ \lceil OH^-\rceil$

El pH de una sustancia con

 $\lceil H^+\rceil=\ 9.2\ x\ 10^{-9}\ M\ es:$  

• 14

• 8.03

• 8.10

• 5.96

Si una sustancia tiene un pOH de 4.7, el pH es de:

• 9.5

• 9.4

• 9.2

• 9.3

¿Cuál es el pH de una solución con una concentración de iones hidronio de 1.0x10⁻⁷ M?

• 7

• 6

• 8

• 5

Si el pH de una solución es 3, ¿cuál es su pOH?

• 8

• 9

• 10

• 11

Una sustancia con pH 9.5 se clasifica como:

• Neutra

• Básica

• Ácida