DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW

Proces dysocjacji jonowej to:

• rozpad cząsteczek na jony pod wpływem powietrza

• rozpad cząsteczek na jony pod wpływem wody

• rozpad cząsteczek na pierwiastki

Kationy to jony obdarzone ładunkiem elektrycznym:

• ujemnym "-"
• dodatnim "+"
• zerowym
• dodatnim i ujemnym

Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej kwasu siarkowodorowego H₂S:

• H₂S --> H⁺ + S^2-

• H₂S --> H⁺ + S^-

• H₂S --> H²⁺ + S^2-

• H₂S --> 2 H⁺ + S^2-

Zaznacz prawidłowe równanie dysocjacji elektrolitycznej kwasu siarkowego(VI)

• H₂SO₄ <==> 2 H⁺ + SO₄^2-

• H₂S <==> 2 H⁺ + S^{2 -}

• H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄^-

• H₂SO₄ --> 2 H⁺ + SO₄^{2 -}

1 cząsteczka kwasu węglowego dysocjuje według równania reakcji H₂CO₃ <==> 2 H⁺ + CO₃^2-, a więc powstają:

• 2 kationy wodoru i 2 anion węglanowy

• 2 aniony wodoru i 1kation węglanowy

• 2 kationy wodoru i 1 anion węglanowy

• 1 kation wodoru i 2 anion węglanowy

Kwas to substancja, która w roztworze wodnym dysocjuje:

• na aniony wodoru i kationy reszty kwasowej

• na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej

• na kationy metalu i aniony reszty kwasowej

• a aniony wodoru i aniony reszty kwasowej

Zaznacz prawidłowo zapisane równanie reakcji dysocjacji kwasu azotowego(V)

• HNO₂ --> H⁺ + NO₂^-

• HNO₃ --> H⁺ + NO^3-

• HNO₂ --> H⁺ + NO^2-

• HNO₃ --> H⁺ + NO₃^-

Zaznacz zestaw nazw jonów o wzorach: SO₄²⁻, PO₄^3-, H⁺, CO₃²⁻.

• anion siarczanowy(IV), anion wodorofosforanowy(V), kation wodoru, anion węglanowy

• anion siarczanowy(IV), anion fosforanowy(III), kation wodoru, anion węglanowy(IV)

• anion siarczanowy(VI), anion fosforanowy(V), kation wodoru, anion węglanowy

• anion siarczanowy(VI), anion fosforanowy(III), kation wodoru, anion węglanowy

Odczytaj poniższy zapis dysocjacji jonowej

HNO₃ → H⁺+NO₃^-

Odczytaj poniższy zapis dysocjacji jonowej

2H₃PO₄ →6 H⁺ + 2PO₄^3-