KIMIA 11 SIS LTD SEMESTER 1

C_(g) + O_{2 (g)} → CO₂ ΔH^°f = -393,5 kJ/mol menghasilkan 22 gr CO₂,

Masa jenis CO2 = 12 + 32 = 44 Gr kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO₂ tersebut adalah….

• -196.75 KJ

• • 787 KJ

• + 196.75 KJ

• 4.2

Pada pembakaran 2,24 liter gas C₂H₂ (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ , maka ΔH _c^°C₂H₂ adalah??

Pembahasan

1 Mo Asetilena mempunyai volume 22.4 Liter

2.24 liter asitelina --> n = 0.1

2.24 liter Pembakaran C2H2 menghasilkan 129.9 kJ

Pembakaran 1 Mol ??

maka ΔH _c^°C₂H₂ adalah??

• 1399

• 1299

• 999

• 1399

Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH₄) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56°C. Jika diketahui kapasitas kalor bom kalorimeter adalah 958 J°C‾¹^, massa air di dalam kalorimeter adalah 2000 gramdan kalorjenis air 5,18 J g‾¹^°C‾¹. kalor pembakaran gas metana dalam KJ mol‾¹. (Ar C = 16 , H = 1 ) adalah

Pembahasan :

kalor yang dilepas selama reaksi berlangsung sama dengan kalor yang diserap oleh air dan oleh bomnya dalam kalorimeter,maka

Q_reaksi = – (Q_{air +} Q_bom)

Q_air = m_air x c_air x ∆T

= 2000 g x 5,18 J g‾¹ x 1,56^°C

= 16161 J

Q_bom = C_bom x ∆T

= 958 J^°C‾¹ x 1,56^°C

=1494 J

Maka, q_reaksi = -(16161 + 1494 ) J

= -17655 J

= -17.655 kJ

Jumlah metana yang dibakar sebanyak 0,16 gram.

CH₄ = 0.16/16 mol

= 0,01 mol

Maka untuk setiap reaksi pembakaran satu mol CH₄ akan dilepas kalor sebanyak ???

Karena reaksi berlangsung pada volum (∆V = 0 ) maka, ∆U = Q

∆U = ??? dalam kJ per mol

• -1765.5

• 17.655

• -1795,5 Kj mol‾¹

• -1765,5 Kj mol‾¹

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah:

Pembahasan:

Jika suatu reaksi kimia menghasilkan panas, maka reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Pada reaksi eksoterm, entalpi reaksi bernilai negative.

entalpi reaksi = entalpi Product - entalpi Pereaksi

Product = Hasil Reaksi

Reaktan = Pereaksi

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi peraksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil rea

  ksi

• Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Kegunaan Bom yang dibenamkan dalam calorimeter adalah

di dalam kalorimeter bom terdapat ruang khusus yang disebut Bom, dan diisi dengan gas oksigen pada tekanan tinggi. Bom yang dibenamkan dalam kalorimeter yang berirsi air digunakan untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel.

• Untuk pendingin

• Untuk pereda

• Untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel

• Untuk membakar rumah

• Untuk memasak makanan

Hubungan hukum hess pada perhitungan reaksi ∆H adalah

Pembahasan :

selain melalui percobaan entalpi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi. Perhitungan perubahan entalpi pada suatu reaksi dari data entalpi reaksi yang berhubungan dilakukan menggunakan Hukum Hess. Hal ini sangat berguna karena pada kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan oleh kalor secara eksperimen.

• Berguna untuk melancarkan segela aktifitas reaksi

• Karna kalor yang berlangsung sangat berguna makanya digunakan hukum Hess

• Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara eskperimen

• Sangat berguna bagi setiap atom-atom yang ada di alam semesta

• Membantu kalor berjalan saat reaksi berlangsunug

Jika diketahui ΔH_c^°C = -393,5 kJ mol^‾¹

Jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan A_r C = 12

Berapa Gram Jumlah Carbon dalam 1 Kg Arang??

• 880

• 980

• 670

• 4800

• 480

Jika diketahui ΔH_c^°C = -393,5 kJ mol^‾¹

Jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan A_r C = 12?

Pertanyaan Berapa Mol Jumlah Carbon dalam 1 Kg Arang??

• 70

• 30

• 40

• 120

• 2000

Jika diketahui ΔH_c^°C = -393,5 kJ mol^‾¹

Jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan A_r C = 12?

Ada 1 kg arang yang mengalami reaksi pembakaran.

Berapa kalor yg dibebaskan dlm proses tersebut ??

• 470000

• 48900

• 15750

• 15740

• 16800

Pembakaran 1 gram asetilena menghasilkan kalor 50 kj entalpi pembentukan co2 dan h2o masing masing -394 dan -286 kJ

Pilihlah Persamaan Kimia Pembakaran Asetilena

• C₂H₈ + .4 O₂ ----> 2CO₂ + 4H₂O

• CH₄ + .1.5 O₂ ----> CO₂ + 2H₂O

• C₂H₆ + .3.5 O₂ ----> 2CO₂ + 3H₂O

• C₂H₂ + .2.5 O₂ ----> 2CO₂ + H₂O