2ºano Cinética Química

Uma reação química possui inicialmente 10,5mol de uma substância e após 4min45s tem 1,0mol. A velocidade desta reação é:

• 2,00mol/min

• 2,21mol/min

• 2,13mol/min

• 2,36mol/min

A equação termoquímica existente no gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

• AB → A + B ∆H = -15kJ

• AB → A + B ∆H = -40kJ

• AB → A + B ∆H = -65kJ

• AB → A + B ∆H = -25kJ

A energia de ativação do gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

• 15kJ

• 40kJ

• 25kJ

• 80kJ

Catalisadores são substâncias que:

• fazem com que as reações químicas ocorram, são essenciais para a reação e sofrem transformações durante o processo, tornando-se substâncias diferentes das iniciais.

• aumentam a velocidade de uma reação e não são consumidos durante o processo.

• complementam reações químicas, melhorando a velocidade e sendo consumidos durante a reação.

• não alteram a velocidade, mas indicam a ocorrência de reações modificando sua cor, sem serem consumidos durante a reação.

Quando mastigamos o alimento facilitamos sua digestão porque:

• aumenta sua superfície de contato do alimento.

• introduz o ácido clorídrico que as glândulas salivares produzem.

• demoramos mais para engolir o alimento e o estômago pode reagir antes.

• o ato de mastigar aumenta a concentração de ácido no estômago.

São formados 850g de NH₃ a cada 10 min. A velocidade desta reação é:

[massas molares (g/mol): N=14; H=1]

• 1,7mol/min

• 5mol/min

• 17mol/min

• 85mol/min

Observe a lei da reação e a tabela de concentração e velocidade:

v = k [D]³

• 0,027

• 0,009

• 0,064

• 0,016

A velocidade entre o tempo 6min e 12min é:

• 4,0mol/h

• 3,0mol/h

• 2,0mol/h

• 1,0mol/h

A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:

• 2,5mol/h

• 3,0mol/h

• 1,67mol/h

• 1,0mol/h

Em uma empresa são produzidos 1260g de ácido nítrico – HNO₃ – no tempo de 24min. Pode-se afirmar corretamente que a velocidade de produção desta substância é:

[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16]

• 80mol/h

• 50mol/h

• 20mol/h

• 100mol/h