Asam-Basa

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

• 1, 2, dan 3

• 1

• 2

• 3

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

• zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺
• zat yang dalam air melepaskan ion OH^-
• zat yang dalam air menerima ion OH^-
• zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai . . . .

• akseptor psangan elektron

• donor pasangan elektron

• akseptor proton/ion H^+

• donor proton/ion H^+

Berapakah konsentrasi ion [OH^–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 X 10^-4 M (Diketahui Kw = 10^-14)…….

• 5 X 10^-11

• 5 X 10^-10

• 5 X 10¹¹

• 5 X 10¹⁰

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan Kb = 10^-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .

• 11

• 3

• 6

• 8

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ⇌ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^–

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^–

Pernyataan konsep asam-basa berikut ini benar, kecuali ...

• Lewis : Asam merupakan akseptor pasangan elektron

• Arrhenius : Basa melepaskan ion OH^- dalam air

• Bronsted-Lawry : Asam merupakan donor proton

• Lewis: Basa merupakan donor proton

Diketahui reaksi sebagai berikut:
 $HCN$  (aq) +  $H_2O$  (l) ⇌ $CN^-$ (aq) +  $H_3O^+$ (aq) 
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

• HCN

•  $H_2O$  

•  $H_3O^+$  

•  $CN^-$  

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^- adalah ...

• H₃PO₄

• HPO₄^2-

• PO₄^3-

• H₂PO₄^-

Diketahui beberapa asam lemah dengan harga Ka nya masing-masing Ka (HA) = 1,8.10^-4; Ka (HB) = 1,8.10^-5; Ka (HC) = 6,5.10^-4. Urutan penurunan kekuatan asam di atas adalah ....

• HA, HB, HC

• HA, HC, HB

• HC, HA, HB

• HC, HB, HA