Kesetimbangan Kimia

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

• pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

• pada suhu tetap, volume diturunkan

• pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

• pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

• suhu diturunkan

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .

• konsentrasi

• katalisator

• suhu

• tekanan

• volume

Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .

• kiri, harga K bertambah

• kiri, harga K berkurang

• kiri, harga K tetap

• kanan, harga K bertambah

• kanan, harga K tetap

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

• K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]

• K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]

• K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]

• K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³

• K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

reaksi irreversible adalah reaksi

• suatu reaksi yang hanya bisa bereaksi satu arah

• suatu reaksi yang bereaksi bolak-balik

• suatu reaksi yang bereaksi dua arah

• reaksi kesetimbangan

Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika ….

• jumlah mol reaktan dan mol produk sama

• reaksi telah berhenti

• massa reaktan sama dengan massa produk

• salah satu reaktan telah habis bereaksi

• Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

Bila pada kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ….

• Fritz Haber

• Wilhelm Ostwald

• Lavoisier

• Carl Bosch

• Henri Louis Le Catelier

Diketahui reaksi kesetimbangan :

2SO_3(g) ↔ 2SO_2(g) + O_2(g) ∆H = +p kJ mol^-1

Pada suhu tetap, volume tetap, dan katalis ditambahkan, hal yang terjadi adalah ….

• oksigen akan terurai

• kesetimbangan akan bergeser ke kanan

• kesetimbangan akan bergeser ke kiri

• kesetimbangan tidak bergeser

• terjadi pembentukan belerang

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut:

Reaksi kesetimbangannya adalah ….

• A + B ↔ C + D + E

• A + B₂ ↔ C + D + E₂

• A + 2B ↔ C + D + 2E

• C + D + 2E ↔ A + 2B

• C + D + E₂ ↔ 2B + A

Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....

• 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

• N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

• H₂(g) + CI₂(g) → 2HCI(g)

• N₂(g) + O₂(g) → N₂O(g)

• H₂(g) + CO₂(g) → 2H₂O(g)