Termodinamika : Entrophy, Energi Gibbs, dan Kesetimbangan

Manakah dari unsur dan senyawa berikut yang memiliki entropi molar standar yang paling besar?

• NH₃ (g)

• He (g)

• C (s, graphite)

• H₂O (l)

Manakah dari unsur dan senyawa berikut yang memiliki entropi molar standar yang paling rendah?

• CH₄ (g)

• CH₃CH₂OH (l)

• H₂O (s)

• Na (s)

Tentukan manakah yang memiliki entropi paling tinggi pada temperatur 298K.

• 0,5 gram HCN

• 1 mol HCN

• 2 Kg HCN

• Seluruhnya memiliki nilai entropi sama

Apabila suatu reaksi kimia berlangsung secara spontan, tetapi ΔS_sys < 0, manakah dari pernyataan berikut yang benar?

• ΔS_surr < 0 dan besarnya adalah kurang dari ΔS_sys. Dengan kata lain, sistem kehilangan entropi dan lingkungan juga kehilangan entropi. Hilangnya entropi sekitar lebih kecil dari hilangnya entropi sistem

• ΔS_surr < 0 dan besarnya adalah lebih besar dari dari ΔS_sys. Dengan kata lain, sistem kehilangan entropi dan lingkungan juga kehilangan entropi. Hilangnya entropi sekitar lebih besar dari hilangnya entropi sistem

• ΔS_surr > 0 dan besarnya adalah lebih kecil dari dari ΔS_sys. Dengan kata lain, sistem kehilangan entropi namun entropi lingkungan meningkat. Peningkatan entropi sekitar kurang dari hilangnya entropi sistem

• ΔS_surr > 0 dan besarnya adalah lebih dari dari ΔS_sys. Dengan kata lain, sistem kehilangan entropi namun lingkungan mengalami peningkatan entropi. peningkatan entropi sekitar lebih besar dari hilangnya entropi sistem

1 Asam Klorida (HCl) bereaksi dengan sodium hidroksida (NaOH) untuk menghasilkan sodium klorida dan air. Jika ΔH^o adalah -56,13 kJ/mol dan ΔS^o adalah 79,11 J/mol K. Maka tentukan berapakah ΔG^o dari reaksi tersebut pada temperatur 20^oC

• -79,31 kJ/mol

• -77,73 kJ/mo

• 79,31 kJ/mol

• 77,31 kJ/mol

Suatu reaksi yang berlangsung pada temperatur rendah menyebabkan reaksi berjalan secara tidak spontan. Namun, reaksi tersebut dapat menjadi reaksi spontan pada temperatur tinggi. Maka tentukan manakah tanda yang tepat untuk menunjukkan masing-masing nilai ΔH^o dan ΔS^o dari reaksi tersebut?

• +,-

• -,-

• -,+

• +,+

Manakah dari pernyataan berikut yang sesuai untui reaksi eksotermis spontan?

• Hanya ΔS_sys < 0

• Hanya ΔS_sys > 0

• Nilai ΔS_sys < 0 dan besarnya ΔS_sys > ΔS_surr

• Nilai ΔS_sys dapat bernilai < 0 ataupun > 0, namun besarnya ΔS_sys < ΔS_surr

Perubahan Diamond menjadi Grafit terjadi dengan reaksi pada Gambar.

Tentukan ΔG pada 25⁰C dan tentukan apakah reaksi tersebut spontan atau tidak spontan. Jika diketahui data sebagai berikut :

ΔH^o_f (C (s) diamond) = 1,9 kJ/mol

S^o (C(s) diamond) = 2,38 J/mol K

S^o (C(s) grafit) = 5,74 J/mol K

Dalam suatu reaksi sintesis Ammonia, dengan ΔG^o = -33.3 kJ/mole. Jika reaksi berlangsung pada 298 K dan P N₂ = 1 atm, P H₂ = 3 atm, P NH₃ = 0,02 atm. Maka tentukan ΔG reaksi tersebut serta tentukan apakah reaksi berlangsung spontan atau tidak?

Sebutkan fenomena apa saja yang anda ketahui terkait penerapan hukum ke 2 termodinamika dalam kehidupan sehari-hari.