Estequiometria - Soluciones - Unidades de concentración

De acuerdo con la siguiente información responde la pregunta 1 y 2.

En un informe de laboratorio se presentan los siguientes resultados: ver tabla

1. Al analizar los resultados, se evidencia que si la temperatura

• Disminute, el AgNO3 aumenta su solubilidad.

• Se incrementa, el NaCl reduce su solubilidad

• Se incrementa, el AgNO3 aumenta su solubilidad

• Disminuye, el NaCl aumenta su solubilidad.

Si 85g de KBr se mezclan con 100 g de agua 20°C y luego se calienta el sistema hasta lograr una temperatura igual a 60°C, es correcto afirmar que la disolución pasa de ser

• Sobresaturada a saturada

• Insaturada a saturada

• Saturada a insaturada.

• Sobresaturada a insaturada

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION RESPONDE LAS PREGUNTAS 3 Y 4

Durante una exposición se presentó la siguiente ecuación química

La expresión que permite determinar la constante de basicidad del NH3 es:

• 
• 
• 
• 

Del NH3 es correcto afirmar que se trata de

• Un ácido, ya que al disociarse acepta un protón del agua

• Una base, ya que al disociarse acepta un protón del agua

• Un ácido, ya que al disociarse dona un protón al agua

• Una base, ya que al disociarse dona un protón al agua

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6

Durante la practica de laboratorio, el docente entrega una disolución (300mL) de sulfato de cobre. Posteriormente, solicita al grupo evaporar la disolución y medir la masa del sulfato de cobre.

Los resultados reportados por el grupo fueron: Ver tabla

De la información se infiere que el objetivo de la práctica consistía en determinar

• La masa de sulfato de cobre y la concentración de la disolución

• El volumen del sulfato de cobre

• La masa de agua que se requiere para disolver 50g del sulfato.

• El volumen total de la disolución

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6

Durante la practica de laboratorio, el docente entrega una disolución (300mL) de sulfato de cobre. Posteriormente, solicita al grupo evaporar la disolución y medir la masa del sulfato de cobre.

Los resultados reportados por el grupo fueron:

Del % m/V reportado por el grupo consideras que es

• Correcto, ya que 50 es el 15% de 300

• Incorrecto, ya que se divide 50g entre 300 mL y el resultado se multiplica por 100%.

• Incorrecto, ya que 50 es el 15% de 300

• Correcto, ya que se divide 50 g entre 250 mL y el resultado se multiplica por 100%.

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION RESPONDE LAS PREGUNTAS 7 Y 8

Es una práctica de laboratorio, el docente solicita analizar la siguiente gráfica

Una conclusión valida que surge de la información reportada en la gráfica es que para solubilizar 45g de la sal en 100 g de agua es necesaria una temperatura de

• 60°C

• 70°C

• 80°C

• 90°C

La flecha amarilla que se presenta en la gráfica indica que al disminuir la temperatura de 70°C a 20°C se habrán

• Precipitado unos 50 gramos de KCIO3

• Solubilizado 23 gramos más de KCIO3

• Precipitado 23 gramos más de KCIO3

• Solubilizado 50 gramos más de KCIO3

DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION RESPONDE LAS PREGUNTAS 9 Y 10

Un docente entrega a sus estudiantes la siguiente información

La constante de equilibrio de la ecuación química se determina a partir de la expresión:

• 
• 
• 
• 

Del valor de Keq de la ecuación, se puede explicar que en el equilibrio

• Las concentraciones de NO es igual a la de NOCl.

• Las concentraciones de NO y Cl2 son menores a la de NOCl

• Las concentraciones de No y Cl2 son mayores a las de NOCl

• La concentración de Cl2 es igual a la de NOCl